Calibracion









Informe Nº 1
“Calibración de un termómetro”










Índice

Nº de pag
Introducción…………………………………………….. 3-4
Objetivos………………………………………………... 5
Materiales y reactivos…………………………………. 6
Procedimiento Experimental…………………………..7- 8
Resultados……………………………………………… 9
Análisis y Discusión…………………………………… 10-11
Conclusión……………………………………………… 12
Bibliografía……………………………………………… 13
Anexos………………………………………………….. 14

Introducción

La calibración es un conjunto de operaciones que establecen, en condiciones especi­ficadas, la relación entre los valores de una magnitud indicados por un instrumento de medidao un sistema de medida o los valores representados por una medida materializada o por un material de referencia, y los valores correspondientes de esa magnitud realizados por patrones.

El termómetro (del griego θερμός (termo) el cual significa "caliente" y metro, "medir") es un instrumento de medición de temperatura.
Se les emplea para medir temperaturas en operaciones de destilación, paradeterminación de puntos de fusión, ebullición, etc.
El termómetro es un instrumento de precisión delicado por lo tanto su manejo requiere muchos cambios.

Deberá estar limpio para introducirlo en el líquido o la solución cuya temperatura se quiere encontrar.

Los termómetros de mercurio pueden funcionar en la gama que va de -39 °C (punto de congelación del mercurio) a 357 °C (su punto de ebullición),con la ventaja de ser portátiles y permitir una lectura directa.

El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.

Paralíquidos que estén en ebullición, el termómetro deberá introducirse sin que este en contacto con la paredes del recipiente y a una profundidad que sea la mitad de la altura de la solución.
El punto de fusión, hace referencia a la temperatura en la cual la materia cambia de estado cuando hablamos de un sólido, pasando a estado líquido tras fundirse.

El punto de fusión de un sólido cristalino es latemperatura del cambio del estado sólido al líquido, cuando se encuentra a la presión de 1 atmósfera.

Objetivos

Conocer el punto de ebullición del agua
Observar el proceso de fusión
Comprender el uso del termómetro en distintas temperaturas
Comprender y atribuir las propiedades físicas aprendidas al práctico
Conocer el punto de ebullición del alcohol
Aplicar conocimientos básicos aprendidos enclases



Materiales y Reactivos

Equipos:
Vaso de precipitado 400 ml.
Termómetro
Corcho
Bagueta
1 mortero
Soporte universal
Pinzas de tres dedo con nuez
3 vasos de precipitado Pyres
Mechero
Rejilla de asbesto
Trípode
Perlas de ebullición
Vidrio reloj

Reactivos:
Hielo
Alcohol etílico
Agua potable

Procedimiento Experimental

Hielo – Agua a 0ºc
En un vaso de precipitado de 40 ml, se coloca hielopicado finamente machacado y se añade 10 ml de agua potable. La mezcla se agita con una varilla y se introduce el termómetro en ella de manera de que el cero de la escala quede justo encima de la superficie. Se observa y anota la lectura mínima obtenida.


Agua – vapor de agua destilada a 100ºc
En un vaso de precipitado Pyrex completamente limpio y seco, se ponen unos 20 ml de agua potable y perlasde ebullición. Este vaso se monta en un soporte sobre rejilla y se le ajusta un termómetro usando un soporte universal. El bulbo de termómetro debe quedar a unos 3 cm sobre la superficie del agua. Luego se calienta gradualmente hasta que el agua hierva suavemente. Se calienta hasta que el anillo de condensación llegue a unos 2 cm, por encima del bulbo del termómetro y este se moja con el vapor...