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PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA GENERL E INORGANICA Nº10

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES.
I. OBJETIVOS.

* Determinar las principales formas de expresar las unidadesquímicas de concentración.
* Realizar cálculos referentes ala preparación de soluciones con unidades químicas de concentración.
* Preparar soluciones acidas y básicas a determinadaconcentraciones en unidades químicas.

II. FUNDAMENTO TEORICO.

Las unidades químicas, se caracterizan por ser de uso técnico, científico, en la cual se utilizan unidades como moles, normales, etc. paraexpresar el soluto en un litro de solución.

La relación matemática que expresa la cantidad de soluto al usar, a una determinada concentración química y a un volumen de solución es:

Msto = M .V .PM Msto= N .V . PE

Donde :
* Msto: masa del soluto expresado en gramos.
* M: Molaridad.
* V: Volumen, expresado en lima.
* PM: pesomolecular del soluto.
* N: Normalidad.
* PE: peso equivalente del soluto.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO Nº01:

* PREÀRACION DE UNA SOLUCION APARTIR DE UN SOLUTOSOLIDO.

Preparar 100 ml de una solución de NaOH 0,1 molar. ¿Cuántos gramos de NaOH se necesitara y como lo haríamos?

DATOS:
Vsol= 100ml ---=0,1L
M=0.1mol/L
Msto=?
Proceso=?
NaOH= 40gr/molSOLUCION:
Msto= M. V. PM

Msto= 0,1mol/l. 0,1 L. 40gr/mol

Msto= 0,4gr

PROCESO:
1. Pesar rápidamente el NaOH para evitar que se hidrate.
2. Disolver con 50ml de agua destilada elNaOH.
3. Verter ala fiola sin sacar la vagueta del vaso.
4. Recoger los residuos de NaOH de las paredes del vaso y de la vagueta con agua destilada.
5. Enrasar con agua destilada con laayuda de la piseta
6. Tapar la fiola y homogenizar.
7. Verterlo a un frasco con tapa y rotular.

EXPERIMENTO Nº02:
* PREPARACION DE UNA SOLUCION A PARTIR DE UN SOLUTO LÍQUIDO.
Prepara...