CALOR CEDIDO Y ABSORBIDO

Calor Cedido Y Absorbido Por Los Cuerpos
Para medir el calor especifico de un líquido o solido se puede utilizar el siguiente método que consiste en aumentar la temperatura de la liquido o solido hasta alcanzar un cierto valor, después agregar la liquido o solido en un recipiente que contenga agua fría de la cual se conoce su masa y temperatura, posteriormente se mide la mescla de agua fría yla liquido o solido una vez que alcanzaron el equilibrio térmico, entonces si el sistema agua-liquido o agua-solido esta dentro de un recipiente el cual es un buen aislante, es decir, no deja salir (escapar) energía, se dice que el sistema está aislado.
A esto recipientes, los cuales presentan la propiedad antes mencionada se les llama calorímetros, de una forma similar se le llama al análisis quese lleva a cabo usado estos recipientes, siendo el nombre de este análisis calorimetría.
En el sistema aislado antes mencionado, el principio de conservación de la energía (véase física I) necesita que la energía que se obtenga de la energía con temperatura más alta con calor especifico desconocido, tenga la misma proporción que la energía entrante al agua fría, es decir;

Para entender ysolucionar un problema de calorimetría es necesario hace el siguiente ejercicio, digamos que tenemos una sustancia con masa mx, esta sustancia tiene el calor especifico que se desea encontrar cx, la temperatura inicial de esta sustancia es tx, el aguan tiene una masa mw una temperatura tw y un calor especifico cw, ahora una vez mesclada las sustancia con el agua, se midió la temperatura final deequilibrio y se obtuvo T numero de temperatura, realizando la multiplicación de las variables (formula de energía del tema anterior), es decir mc∆T se encuentra la energía ganada o perdida por el agua y la sustancia respectivamente, utilizando al relación de energías Q, se puede obtener la siguiente expresión:

Para encontrar el calor específico desconocido, es necesario realizar un despeje: esto sehace de la siguiente forma:


CALOR LATENTE
El calor latente es la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización). Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se usa en el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
Antiguamente se usaba la expresión calorlatente para referirse al calor de fusión o de vaporización. Latente, en latín, quiere decir escondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor), éste se quedaba escondido. La idea proviene de la época en la que se creía que el calor era una sustancia fluida denominada calórico. Por el contrario, el calor que seaplica cuando la sustancia no cambia de fase, aumenta la temperatura y se llama calor sensible. Cuando se aplica calor al hielo, y va ascendiendo su temperatura hasta que llega a 0 °C (temperatura de cambio de estado), a partir de ese momento, aunque se le siga aplicando calor, la temperatura no cambiara hasta que se haya fundido del todo. Esto se debe a que el calor se emplea en la fusión del hielo.Una vez fundido el hielo la temperatura volverá a subir hasta llegar a 100 °C; desde ese momento, la temperatura se mantendrá estable hasta que se evapore toda el agua. Esta cualidad se utiliza en la cocina, en refrigeración, en bombas de calor y es el principio por el que el sudor enfría el cuerpo.
El concepto fue introducido alrededor de 1762 por el químico escocés Joseph Black.

CALOR DEEVAPORACIÓN
El calor de vaporización de un líquido es la cantidad de calor que se debe agregar a un gramo de del líquido para que pase al estado de vapor a temperatura constante, en su temperatura de ebullición. 

El calor de vaporización del agua a 100 °C y a una atmósfera , es de 540 cal/gr

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA.
El principio cero de la termodinámica es una ley fenomenológica para...