calor trabajo energia

Fisicoquímica
Termodinámica
Trabajo

Energía

Calor

CALOR
Un sistema cede E en forma de Q si se transfiere como resultado de
una diferencia de T entre el sistema y el entorno.
la T sistema varíahasta igualar la Talrededores

Q  mC(T , P ) (T2  T1 )
T=20ºC

Unidades : Joule, caloria
1 cal = 4.184 J

Se miden

T=40ºC

Q
Estado

Se calcula

Estado

CALOR
• es una forma de variar la E delsistema
• no es funcion de estado
• no es “algo” que posea el sistema

Criterio de signos

SISTEMA

Q>0

Q<0

Trabajo

TRABAJO (PV)
Expansión Isotérmica
Pext

Pint

Pext < Pint
Estado Inicial
1

dw  Fxdx

Pext

Pint

Pext = Pint

Equilibrio mecánico

Unidades
Estado Final
2

Fx  Pext A
A V / x

1 at.l x

dw sistema   Pext dV



w   Pext dV

8.314 J / K.mol
101.4 J
0.082 at.l / KmolTRABAJO (PV)

Expansión-(Compresión)
• Frente a Pext=P2 constante

1

Pext

Pext

P

W  
Irreversible
W
2

dx

Pint

Pext < Pint
Estado Inicial
1

2

V

1

Pext dV

  P2 (V2  V1 )  0

V

Pint

Pext =Pint
Estado Final
2



V

 etapas

P

1

• Expansión Reversible

W  
Reversible
2



V

2

V

1

Pext dV

• Gas Ideal
• G I y T=cte

V

 



V

2

V

W 



1

Pgas dV

nRT

dV

V
dV
W  nRT
V

W   nRT Ln

V2
V

1



TRABAJO
• es una forma de variar la E del sistema
• no es funcion de estado
• no es “algo” que posea el sistema

Criterio de signos

W>0

W<0
SISTEMA

CALOR YTRABAJO

calor

Trabajo
mecánico

Trabajo
eléctrico

El calor y el trabajo son formas equivalentes de variar la
energía de un sistema

ENERGÍA INTERNA (E): una de las formas de la energia
total de unsistema.

Esistema= E+ Eotras
Unidades: JOULE (J)

E debida a la posición del sistema en un campo de
fuerzas (gravitacional, eléctrico, magnético) y a su
movimiento en conjunto: Eotras
Energía Interna, Ecaracterística del sistema (Et, Er, Ev de moléculas)
depende del estado de agregación del sistema
(Suma de energías a nivel molecular)

función de estado

E = f (T)
gases ideales

Energía Interna...