Calor

INTRODUCCION

En este segundo laboratorio se determinará el calor específico tanto de la leche como la del agua, se juntarán a partir de aquellos datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio.
Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios porkilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.
De acuerdo con la ley formulada por los químicos franceses Pierre Louis Dulong y Alexis Thérèse Petit, para la mayoríade los elementos sólidos, el producto de su calor específico por su masa atómica es una cantidad aproximadamente constante. Si se expande un gas mientras se le suministra calor, hacen falta más calorías para aumentar su temperatura en un grado, porque parte de la energía suministrada se consume en el trabajo de expansión. Por eso, el calor
Específico a presión constante es mayor que el calorespecífico a volumen constante.

I. RESUMEN

La práctica de laboratorio se basó en tomar una cantidad de agua y leche y calentarlas a altas temperaturas, luego someterlas a un contacto térmico con agua en temperatura ambiente y esperar a que alcanzaran una temperatura de equilibrio y por medio de las fórmulas obtener el calor especifico de aquellos a una presión constante.

II. OBJETIVODeterminar el calor específico de los productos lácteos, utilizando un calorímetro a presión constante.

MARCO TEORICO:

PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA:
También conocido como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma,esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Antoine Lavoisier.
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:
Eentra − Esale = ΔEsistema

Eentra − Esale = ΔEsistema

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signostermodinámico, queda de la forma:

ENTALPIA:

Es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cualse puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). Es en tal sentido que la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.

CASOS:
El caso más típico de entalpía es la llamada entalpía termodinámica. De ésta, cabe distinguir la función de Gibbs, que se corresponde con la entalpía libre, mientras que laentalpía molar es aquella que representa un mol de la sustancia constituyente del sistema.

ENTALPÍA TERMODINÁMICA:

La entalpía (simbolizada generalmente como "H", también llamada contenido de calor, y calculada en julios en el sistema internacional de unidades o también en kcal), es una variable de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se definecomo la suma de la energía interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y su presión.
La entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente, al igual que la energía interna, en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida experimentalmente. El cambio de la entalpía del sistema causado por un proceso llevado a cabo a presión constante, es igual...