calor

INTRODUCCIÓN

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CALORIMETRÍA

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Concepto de calorimetría

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Unidades de medida

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Ejemplos

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Dibujos

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ANÁLISIS

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Capacidad calórica

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Calor específico

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APLICACIÓN DE EJERCICIOS

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CONCLUSIÓN

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BIBLIOGRAFÍA

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Introducción

El calor es parte de nuestra vida diaria, partiendo desde la temperatura de nuestro cuerpo, hasta losfenómenos de la naturaleza que suceden día a día. Por ello el estudiar sus reacciones, medición y estudio nos parecen muy importantes.

Nuestro objetivo en el siguiente trabajo es explicar y dar a conocer algunos conceptos relacionados con el calor y su medición.

Calorimetría

Concepto de calorimetría:

Según las teorías que iniciaron el estudio de la calorimetría, el calor era una especiede fluido muy sutil que se producía en las combustiones y pasaba de unos cuerpos a otros, pudiendo almacenarse en ellos en mayor o menor cantidad.

Posteriormente, se observó que, cuando se ejercía un trabajo mecánico sobre un cuerpo (al frotarlo o golpearlo, por ejemplo), aparecía calor; hecho que contradecía el principio de conservación de la energía, ya que desaparecía una energía en formade trabajo mecánico, además de que se observaba la aparición de calor sin que hubiese habido combustión alguna.

Benjamin Thompson puso en evidencia este hecho cuando dirigía unos trabajos de barrenado de cañones observando que el agua de refrigeración de los taladros se calentaba durante el proceso. Para explicarlo, postuló la teoría de que el calor era una forma de energía.

Thompson noconsiguió demostrar que hubiese conservación de energía en el proceso de transformación de trabajo en calor, debido a la imprecisión en los aparatos de medidas que usó. Posteriormente, Prescott Joule logró demostrarlo experimentalmente, llegando a determinar la cantidad de calor que se obtiene por cada unidad de trabajo que se consume, que es de 0,239 calorías por cada julio de trabajo que setransforma íntegramente en calor.

Calorimetría es la medida de la cantidad de calor que cede o absorbe un cuerpo.

Unidades de medida:

En las ciencias físicas, la cantidad de calor se expresa en las mismas unidades que la energía y el trabajo, es decir, en julios. Otra unidad es la caloría, definida como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 gramo de agua a 1 atmósfera depresión desde 15 hasta 16 °C. Esta unidad se denomina a veces caloría pequeña o caloría gramo para distinguirla de la caloría grande, o kilocaloría, que equivale a 1.000 calorías y se emplea en nutrición. La energía mecánica puede convertirse en calor a través del rozamiento, y el trabajo mecánico necesario para producir 1 caloría se conoce como equivalente mecánico del calor. A una caloría lecorresponden 4,1855 julios. Según la ley de conservación de la energía, todo el trabajo mecánico realizado para producir calor por rozamiento aparece en forma de energía en los objetos sobre los que se realiza el trabajo. Joule fue el primero en demostrarlo de forma fehaciente en un experimento clásico: calentó agua en un recipiente cerrado haciendo girar unas ruedas de paletas y halló que el aumentode temperatura del agua era proporcional al trabajo realizado para mover las ruedas.

Cuando el calor se convierte en energía mecánica, como en un motor de combustión interna, la ley de conservación de la energía también es válida. Sin embargo, siempre se pierde o disipa energía en forma de calor porque ningún motor tiene una eficiencia perfecta.

Caloría: Es la cantidad de calor que cede oabsorbe un gramo de agua para variar su temperatura en un grado.

Capacidad calórica: Es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo.

Expresada en fórmula:

donde:

C = Q C = capacidad calórica

tº Q = cantidad de calor

tº = variación de temperatura

Calor específico: Es la cantidad de calor cedido o absorbido por un gramo de una sustancia,...