calor



Determinación del calor de una reacción

OBJETIVO:

Determinar el calor de la reacción (entalpía de reacción) del sulfato de cobre (II) con el cinc, según la reacción:

CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)

MATERIAL: REACTIVOS:

Calorímetro Disolución de CuSO4 1 M
Agitador Cinc en polvo
Termómetro
Probeta (100 mL)
Vidrio de reloj
Cucharilla
Matrazaforado (100 mL)
Vaso de precipitados

PROCEDIMIENTO:

Medir con la probeta 80 mL de la disolución 1 M de sulfato de cobre (II) preparada previamente. Introducirla en el calorímetro y medir su temperatura: T1.

Pesar 6 g de cinc en polvo y añadirlos a la disolución de sulfato de cobre (II) del calorímetro, agitando continuamente. Anotar la temperatura máxima alcanzada: T2.

CÁLCULOS:Completar la tabla siguiente:

Temperatura
∆ T
Calor absorbido
Moles de CuSO4
T1 T2









Puede tomarse como valor de calor específico para las disoluciones, el calor específico del agua: 4180 J/kg K

El calor absorbido por la disolución es: Q = m ce ∆T

Expresar el resultado de Qp = ∆Hreacción en J/ mol de sulfato de cobre(II) que reacciona.



Determinación del calor de una reacción

OBJETIVO:

Determinar el calor de la reacción (entalpía de reacción) del sulfato de cobre (II) con el cinc, según la reacción:

CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)

MATERIAL: REACTIVOS:

Calorímetro Disolución de CuSO4 1 M
Agitador Cinc en polvo
Termómetro
Probeta (100 mL)
Vidrio de relojCucharilla
Matraz aforado (100 mL)
Vaso de precipitados

PROCEDIMIENTO:

Medir con la probeta 80 mL de la disolución 1 M de sulfato de cobre (II) preparada previamente. Introducirla en el calorímetro y medir su temperatura: T1.

Pesar 6 g de cinc en polvo y añadirlos a la disolución de sulfato de cobre (II) del calorímetro, agitando continuamente. Anotar la temperatura máximaalcanzada: T2.

CÁLCULOS:

Completar la tabla siguiente:

Temperatura
∆ T
Calor absorbido
Moles de CuSO4
T1 T2









Puede tomarse como valor de calor específico para las disoluciones, el calor específico del agua: 4180 J/kg K

El calor absorbido por la disolución es: Q = m ce ∆T

Expresar el resultado de Qp = ∆Hreacción en J/ mol desulfato de cobre (II) que reacciona.




Determinación del calor de una reacción

OBJETIVO:

Determinar el calor de la reacción (entalpía de reacción) del sulfato de cobre (II) con el cinc, según la reacción:

CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)

MATERIAL: REACTIVOS:

Calorímetro Disolución de CuSO4 1 M
Agitador Cinc en polvo
Termómetro
Probeta (100mL)
Vidrio de reloj
Cucharilla
Matraz aforado (100 mL)
Vaso de precipitados

PROCEDIMIENTO:

Medir con la probeta 80 mL de la disolución 1 M de sulfato de cobre (II) preparada previamente. Introducirla en el calorímetro y medir su temperatura: T1.

Pesar 6 g de cinc en polvo y añadirlos a la disolución de sulfato de cobre (II) del calorímetro, agitando continuamente. Anotar latemperatura máxima alcanzada: T2.

CÁLCULOS:

Completar la tabla siguiente:

Temperatura
∆ T
Calor absorbido
Moles de CuSO4
T1 T2









Puede tomarse como valor de calor específico para las disoluciones, el calor específico del agua: 4180 J/kg K

El calor absorbido por la disolución es: Q = m ce ∆T

Expresar el resultado de Qp =∆Hreacción en J/ mol de sulfato de cobre (II) que reacciona.




Determinación del calor de una reacción

OBJETIVO:

Determinar el calor de la reacción (entalpía de reacción) del sulfato de cobre (II) con el cinc, según la reacción:

CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)

MATERIAL: REACTIVOS:

Calorímetro Disolución de CuSO4 1 M
Agitador Cinc en polvo...