Calor
Páginas: 4 (795 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2009
Calor
El calor al igual que la temperatura se relaciona con el movimiento desordenado de las moléculas que contiene un cuerpo, lo que lo hace tener en sí energía interna. Por ejemplo al calentaragua en un recipiente se genera movimiento en sus moléculas lo cual se percibe como calor. Mientras mas calor, mas se mueven las moléculas. Desde el punto de vista de la física, el calor es energíaque se transfiere de un cuerpo a otro cuando existe una diferencia de temperatura entre ellos.
El calor se define como: “la energía térmica absorbida o liberada cuando existe un cambio detemperatura”.
El calor se mide en unidades de energía como son:
▪ Joule. Unidad de medida del Sistema Internacional de energía, trabajo y calor.
▪ Erg. Unidad de medida de energía, trabajo ycalor en el sistema cgs.
▪ Caloría (cal). Cantidad de calor que aplicada a un gramo de agua eleva su temperatura 1°C.
▪ Btu (unidad térmica británica). Cantidad de calor que aplicada a unalibra de agua (454 g) eleva su temperatura 1°F.
Equivalencias entre las unidades de calor:
1 Btu = 252 cal = 0.252 kcal
1 Joule = 0.24 cal
1 Joule = 1x107 ergs
1 cal = 4.2 JoulesEjemplo:
Un boiler eléctrico calienta agua a 120 Btu, ¿a cuanto equivaldría esta unidad en calorías y joules?
a) en calorías b) en joules
1 Btu = 252 cal 1 cal = 4.27 joules
[pic][pic]
Capacidad calorífica
En diversos experimentos se ha observado que al suministrar la misma cantidad de calor a dos sustancias diferentes, el aumento en su temperatura no es el mismo. Lacausante de esto es la capacidad calorífica que se define como la cantidad de calor que recibe y su correspondiente elevación de la temperatura.
Es evidente que mientras mas alto sea el valor de lacapacidad calorífica de una sustancia requiere mayor cantidad de calor para elevar su temperatura.
Calor específico
Por ejemplo, al calentar dos trozos de hierro, uno de 2 kilogramos y otro de 5...
El calor al igual que la temperatura se relaciona con el movimiento desordenado de las moléculas que contiene un cuerpo, lo que lo hace tener en sí energía interna. Por ejemplo al calentaragua en un recipiente se genera movimiento en sus moléculas lo cual se percibe como calor. Mientras mas calor, mas se mueven las moléculas. Desde el punto de vista de la física, el calor es energíaque se transfiere de un cuerpo a otro cuando existe una diferencia de temperatura entre ellos.
El calor se define como: “la energía térmica absorbida o liberada cuando existe un cambio detemperatura”.
El calor se mide en unidades de energía como son:
▪ Joule. Unidad de medida del Sistema Internacional de energía, trabajo y calor.
▪ Erg. Unidad de medida de energía, trabajo ycalor en el sistema cgs.
▪ Caloría (cal). Cantidad de calor que aplicada a un gramo de agua eleva su temperatura 1°C.
▪ Btu (unidad térmica británica). Cantidad de calor que aplicada a unalibra de agua (454 g) eleva su temperatura 1°F.
Equivalencias entre las unidades de calor:
1 Btu = 252 cal = 0.252 kcal
1 Joule = 0.24 cal
1 Joule = 1x107 ergs
1 cal = 4.2 JoulesEjemplo:
Un boiler eléctrico calienta agua a 120 Btu, ¿a cuanto equivaldría esta unidad en calorías y joules?
a) en calorías b) en joules
1 Btu = 252 cal 1 cal = 4.27 joules
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Capacidad calorífica
En diversos experimentos se ha observado que al suministrar la misma cantidad de calor a dos sustancias diferentes, el aumento en su temperatura no es el mismo. Lacausante de esto es la capacidad calorífica que se define como la cantidad de calor que recibe y su correspondiente elevación de la temperatura.
Es evidente que mientras mas alto sea el valor de lacapacidad calorífica de una sustancia requiere mayor cantidad de calor para elevar su temperatura.
Calor específico
Por ejemplo, al calentar dos trozos de hierro, uno de 2 kilogramos y otro de 5...
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