Calor

CALOR ESPECÍFICO DE UN SOLIDO
OBJETIVO: Determinación del calor específico del hierro, aluminio y Zinc.
EQUIPO:
* Un calorímetro (thermos)
* Una balanza.
* Una cocina eléctrica.
*Un recipiente para hervir agua.
* Muestras de hierro, aluminio y zinc.
* Termómetro
* Hilo fino.

FUNDAMENTO TEÓRICO:
Las sustancias difieren entre sí por la cantidad de calor quenecesitan para elevar la temperatura de una determinada cantidad de su masa, Si suministramos a un cuerpo una cantidad de de calor suministrada al correspondiente incremento de temperatura denominadacapacidad calorífica.
capacidad calorífica=Q△t
Las unidades en que se miden son: (cal/°C) ó (BTU/°F) y el calor especifico (c) o capacidad calórica específica por una unidad de cada sustancia, sedefine como la relación de la capacidad calorífica por unidad de masa.
c=Q△tm=Qm△t
Las unidades en que se miden sin: (cal/°C) ó (BTU/°F) a temperaturas ordinarias y en intervalos no demasiados grandes,los calores específicos pueden considerarse constantes.
La calorimetría es la medida de la cantidad de calor que absorbe o emite los cuerpos. Existen varios métodos para realizar esta medida y unode ellos es usando un calorímetro de agua, en el se introduce una muestra sólida a una temperatura mayor o menor.
Si medimos la temperatura t1 del calorímetro con agua antes de introducir la muestracuya temperatura es t2 y consideramos que no hay pérdidas de calor durante el experimento, entonces según la regla de las mezclas se tiene:
(Calor perdido =(calor ganado + (calor ganado por el sólido)por el agua) por el calorímetro)
-Qm=Qn + Qv
Donde Qm: es el calor perdido por la muestra (es negativa)
Qn : calor ganado por el agua (positivo)
Qv: calor ganado por el vaso del calorímetro(positivo)
Después de un cierto instante el sistema que está formado por la muestra (sólido), el calorímetro y el sólido adquirirán una temperatura intermedia t3 de tal forma que usando la definición...