Cambios Quimicos

1-. ¿Qué es un Cambio Químico?
Es el proceso durante el cual, las sustancias iniciales pierden sus propiedades para dar origen a otras sustancias con propiedades diferentes. A veces estos cambiospueden ser instantáneos o pueden durar mucho tiempo. Ejemplo: la oxidación de un carro.
2-. Tipos de Cambios Químicos:
a) Combinación: es el proceso químico mediante el cual, dos sustancias simples ocompuestas se unen para formar un compuesto único con propiedades diferentes a las sustancias originales.
b) Descomposición: es la reacción que a partir de una sustancia obtienes a lo menos dosdiferentes esto es mediante la energía calórica.
c) Desplazamiento: reacción en que participan un elemento y un compuesto, y el elemento usa el lugar de uno de los elementos de los compuestos.
d) DobleDescomposición: es una variedad de cambio en el cual dos (2) sustancias compuestas reaccionan dando origen a otras dos (2) nueva sustancias compuestas, con un grado de propiedades diferentes.
3-.Reglas para formular las Reacciones Químicas:
 Cuando se escriben los elementos químicos su simbología se debe escribir la primera letra en mayúscula y la segunda con minúscula si la tiene. Ejemplo:Hierro = Fe - Sodio = Na.
 Las valencias se deben escribir en la parte inferior derecha. Ejemplo: Hierro = Fe = 2 y 3 Fe2 – Fe3.
 Cuando la valencia es 1 no se escribe. Ejemplo: Na1 = Na.
Cuando se combinan dos elementos químicos sus valencias se deben intercambiar. Ejemplo: Fe3 + O2 = Fe2 O3.
 Cuando la valencias son pares intercambiar elementos químicos se deben simplificar susvalencias.
 La fórmula de los reactivos se escriben a la izquierda y la de los productos a la derecha separados por una flecha que indican el sentido de la reacción. Ej.: reactivos _______ productos. A cada lado de la reacción, es decir, a derecha e izquierda de la flecha debe existir el mismo número de átomos de cada elemento, cuando se cumple esta regla de die que la ecuación está ajustada...