Cambios Quimicos

Agua líquida
Hielo , vapor de agua

El agua que a temperatura ambiente es liquida es químicamente distinta tanto al O2 que es un gas a temperatura ambiente y al hidrogeno molecular que también posee esta cualidad. La evidencia de las transformaciones que conlleva un cambio químico son detectables la mayoría de las veces por simple observación de factores tales como:

Formación de un gas, elcual se manifiesta por efervescencia o por su olor característico.

Formación de un sólido insoluble o precipitado

Generación apreciable de energía en forma de luz y/o calor. El cambio químico puede ser exotérmico

si hay desprendimiento de energía, o en diatérmico si requiere de energía para llevarse a cabo.

Cambios de color en el sistema .Los cambios químicos siempre conllevan a laobtención de una sustancia diferente de los reactivos. Sin embargo los factores que evidencia un cambio químico son variados lo que indica la existencia de diferentes reacciones químicas que producen sustancias en forma característica, ya sea como gas, liquida, solida en precipitados, etc. Un tipo de éstas reacciones son las que se realizan en medio acuosa (agua). Las reacciones en solución acuosase clasifican frecuentemente en tres clases diferentes: (1) de transferencia de electrones (o de óxido ± reducción, redox); (2) de transferencia de protones (neutralización o ácido-base) y (3) de precipitación (metátesis). En esta practica los ensayos que realizamos corresponden a reacciones de oxido-reducción (Redox).

Reacciones redox (oxido-reducción)

Las reacciones de reducción-oxidación(también conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El Agente reductor

es aquel elemento químico que suministra electrones de suestructura química al medio, aumentando su

Estado de oxidación

, es decir; oxidándose.

El Agente Oxidante

Es el elemento químico que tiende a captar esos electrón es, quedando con un

Estado de oxidación

Inferior al que tenía, es decir; reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursorqueda establecida mediantelo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido.Oxidación.La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.Se debe tener en cuentaque en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. Suponer esto -que es un error común-implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son iónicos, puesto que es en éstos compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la transferenciade electrones

Reducción.

En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.

Cuando un ion o un átomo se reduce:

y

Gana electrones.

y

Actúa como agente oxidante.

y

Es reducido por un agente reductor.

y

Disminuye su estado onúmero de oxidación.

Número de oxidación.

La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación.

Durante el proceso, el número de oxidación del elemento; aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, disminuye. El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo...