Cambios quimicos

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I QU-0101
I Semestre 2015
Informe de Cambio Químicos.
Estudiante: XXXXXXX Carne: B51539 Carrera: Ing. Química
Asistente: XXXXXXXX Grupo: 02
Introducción.
Cuando la materia se ve afectada por una transformación en su composición, se refiere a un cambio químico.1
En todo tipo de cambio químico se realiza unareacción química, la cual contiene dos o más sustancias que al unirse, la reacción en su producto dependerá de sus constituyentes y sus características.
Algunos ejemplos de los tipos de cambios más utilizados, son:
1. Reacciones Redox, la cual se relaciona con la ganancia y pérdida de electrones.2
2. Reacciones de precipitación, también pueden ser consideradas doble desplazamiento y se caracterizanporque al combinar dos o más sustancias acuosas se forma un precipitado (solido insoluble que se separa de la disolución).3
3. Reacciones Neutralización, donde se combinan un ácido con una base y forman agua y sal.4
Según Brönsted y Lowry, los ácidos son capaces de aportar protones y tienen un sabor agrio, mientras que las bases los aceptan y contienen un sabor amargo. No obstante, la forma mássencilla para diferenciar entre un ácido y una base es por medio de un indicador, el cual es una sustancia que se comporta notoriamente diferente (cambia de color) en presencia de un ácido o de una base.5
El objetivo principal de este experimento hacía referencia a los tipos de cambios químicos, principalmente a las reacciones de precipitación y doble desplazamiento (acido-base).
Resultados ydiscusión.
Cuadro I. Determinación de bases por medio de papel tornasol.




El papel tornasol es un indicador y es utilizado para medir la cantidad de iones de Hidrogeno presentes en una disolución. El papel tornasol rojo determina la asistencia de una base. Si al agregarle alguna sustancia al papel este cambia a color azul, afirma la presencia de un medio alcalino, es decir hay una concentraciónsignificativa de iones de Hidrogeno negativos o bien, iones hidroxilos (OH-) en el medio acuoso.
NaOH, KOH, NH3 y Ba(OH)2 provocaron dicho cambio en el papel tornasol rojo, ya que las cuatro sustancias representaban bases.
Al acercar un papel tornasol rojo a la boca de una botella con NH3 concentrado, el papel cambia a color azul, esto porque se desprende hidrogeno gaseoso de la sustancia liquida.Cuadro II. Determinación de ácidos por medio de papel tornasol.

H2SO4
HI
HOAC
HNO3
Papel tornasol azul.
Cambia a color rojo.
Cambia a color rojo.
Cambia a color rojo.
Cambia a color rojo.

Contrario al tornasol rojo, el papel tornasol azul determina la presencia de iones de Hidrogeno positivos en una disolución. Entre menos electrones contenga los átomos de Hidrogeno en una sustancia, más fuerteserá el ácido y menor el pH (valor numérico que determina la concentración de iones de Hidrogeno) de la sustancia.
El papel tornasol azul se vuelve color rojo en presencia de una sustancia acida.
Al sostener papel tornasol azul en la boca de una botella con HCl, se desprende iones positivos de hidrogeno de la disolución, el cual provoca el cambio de color del papel de azul a rojo.
Bases
ÁcidosNaOH
KOH
Ba(OH)2
NH3
H2SO4
HI
HOAC
HNO3
Fenolftaleína
Se torna color fucsia.
Se torna color fucsia.
Se torna color fucsia.
Se torna color fucsia.
No ocurre cambio.
No ocurre cambio.
No ocurre cambio.
No ocurre cambio.
Rojo de metilo
Se torna color amarillo.
Se torna color amarillo.
Se torna color amarillo.
Se torna color amarillo.
Cambia a color violeta.
Cambia a color violeta.
Cambia a colorvioleta.
Cambia a color violeta.
Naranja de metilo
Se torna color amarillo.
Se torna color amarillo.
Se torna color amarillo.
Se torna color amarillo.
Cambia a color rojo.
Cambia a color rojo.
Cambia a color rojo.
Cambia a color rojo.

Cuadro III. Análisis de medios ácidos y medios alcalinos a partir de indicadores y colorantes de pH.

Los indicadores y algunos colorantes tienen la capacidad de...