cap cal

Sabemos que algunos cuerpos permaneces calientes más tiempo que otros. Para materiales distintos se requieren distintas cantidades de calor para elevar la temperatura de una masa dada un ciertonúmero de grados.
Las sustancias absorben energía en formas distintas. Una parte de la energía hace aumentar la rapidez de traslación de las moléculas. Este tipo de movimiento es responsable del aumento dela temperatura. Otra parte de la energía absorbida puede acelerar la rotación de las moléculas o sus vibraciones internas. Pero estos tipos de energía no son medidas de la temperatura. La temperaturaes únicamente una medida de la energía cinética de las moleculas. En general, sólo una porción de la energía que absorbe una sustancia eleva su temperatura.

Supongamos la siguiente situación:
Sevierte 1 litro de agua en un vaso y 5 litros de agua en otro. La temperatura inicial del agua en cada uno de los recipientes tiene el mismo valor. Se calienta cada uno de los vasos el mismo intervalode tiempo. Como resultado tendremos que en el primer vaso la temperatura del agua se elevó mucho más a comparación con el segundo vaso. Esto se debe a que existe una propiedad característica de cadasustancia que está íntimamente relacionada con la transferencia de energía y es la responsable en gran medida de la variación de temperatura que experimentan los materiales.

Al analizar esteexperimento vemos que tiene que haber una propiedad característica de cada sustancia que está relacionada con la transferencia de calor entre los sistemas.
Es decir, que el flujo de calor es proporcional ala masa y a la variación de temperatura:
Q  mT
Donde Q es el flujo de calor, m es la masa de la sustancia, T la variación de temperatura.


Para ponerlo con el signo “=” necesitamos unaconstante que en este caso seria “c”:

Q = mcT

“c” es una constante de proporcionalidad característica de cada sustancia.

En termodinámica, esta constante de proporcionalidad c recibe el...