Cap1 Qu Mica El Estudio Del Cambio 1
Páginas: 7 (1612 palabras)
Publicado: 30 de abril de 2015
Química:
El estudio del Cambio
Capítulo 1
Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
Química: Una ciencia para el siglo 21
• Salud y Medicina
• Sistemas sanitarios
• Cirujía y anestesia
• Vacunas y antibióticos
• Terapia genetica
•Energía y el ambiente
• Combustibles fósiles
• Energía Solar
• Energía nuclear
2
Química: Una ciencia para elsiglo 21
• Tecnología y materiales
• Polímeros, cerámicas, cristales
líquidos
• Superconductores a temperatura
ambiente?
• Computación molecular?
• Alimentos y agricultura
• Modificaciones genéticas
• Pesticidas “Naturales”
• Fertilizantes
especializados
3
El estudio de la química
Macroscópico
Microscópico
4
El método científico es un enfoque
sistemático para la investigación.
Una hipótesises una explicación tentativa
de un conjunto de observaciones.
probado
modificado
5
Una ley es un enunciado conciso de una
relación entre fenómenos que es siempre la
misma bajo iguales condiciones.
Fuerza = masa x aceleración
Una teoría es un principio unificador que
explica un conjunto de hechos o leyes
basadas en esos hechos
Teoría Atómica
6
Química en acción:
Helio primigenio y lateoría del Big Bang
En 1940 George Gamow planteó la hipótesis de que el
universo comenzó con una gigantesca explosión o big bang.
Apoyo experimental
• universo en expansión
• radiación cósmica de fondo
• helio primigenio
7
Química es el estudio de la materia
y los cambios que sufre.
Materia es todo o que ocupa espacio y
tiene masa.
Una sustancia es una forma de materia que
tiene una composicióndefinida y distintas
propiedades.
nitrógeno líquido
Lingotes de oro
Cristales de Silice
8
Una mezcla es una combinación de dos o más
sustancias en la que las sustancias mantienen sus
identidades distintas.
1. Mezcla Homogenea – La composición a
través de la mezcla es la misma
Ej:Leche, soldadura
2. Mezcla Heterogenea– la composición a través
de la mezcla no es la misma
Ej:
Limaduras de hierroen la arena
9
Métodos físicos pueden usarse para separar una
mezcla en sus componentes.
imán
destillación
10
Un elemento es una sustancia que no puede
ser separado en sustancias mas simples por
medios químicos.
•Han sido identificados ¿114 ?elementos
• 82 elementos se encuentran en la tierra en forma
natural
oro, aluminio, plomo, oxigeno, carbono, azufre
• 32 elementos han sido creadospor los científicos
Tecnecio, americio, seaborgio
11
12
Un compuesto es una sustancia compuesta de
átomos de dos o más elementos unidos
quimicamente en proporciones fijas.
Los compuestos solo pueden ser separados en
sus componentes puros (elementos) por
métodos químicos.
fluoruro de litio
quarzo
Hielo seco – dióxido de Carbono
13
Classificación de la Materia
14
Una Comparación: Lostres estados de la materia
15
Los tres estados de la materia: Efecto del calor
en un bloque de hielo
gas
líquido
sólido
16
Tipos de Cambios
Un cambio físico no altera la composición o
identidad de una sustancia.
Fundir hielo
Disolver azucar en agua
Un cambio químico altera la composición o
identidad de la sustancia involucradas.
hidrógeno se
quema en el aire
para formar agua
17 Propiedades extensivas e intensivas
Una propiedad extensiva depende de la cantidad
de material
• masa
• longitud
• volumen
Una propiedad intensiva no depende la cantidad
de material.
• densidad
• temperatura
• color
18
Materia – occupa espacio y tiene masa
masa – mide la cantidad de materia
En el SI de unidades la masa se mide en
kilogramos (kg)
1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
peso– fuerza que la gravedadejerce sobre un
objeto
19
Sistema Internacional de Unidades (SI)
20
21
Volumen – La unidad derivada S.I. de volumen es el
metro cúbico (m3)
1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3
1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3
1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3
1 mL = 1 cm3
22
Densidad
la unidad derivada del S.I. para densidad es kg/m3
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3
masa
densidad =
volumen
m
d= V
23...
El estudio del Cambio
Capítulo 1
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Química: Una ciencia para el siglo 21
• Salud y Medicina
• Sistemas sanitarios
• Cirujía y anestesia
• Vacunas y antibióticos
• Terapia genetica
•Energía y el ambiente
• Combustibles fósiles
• Energía Solar
• Energía nuclear
2
Química: Una ciencia para elsiglo 21
• Tecnología y materiales
• Polímeros, cerámicas, cristales
líquidos
• Superconductores a temperatura
ambiente?
• Computación molecular?
• Alimentos y agricultura
• Modificaciones genéticas
• Pesticidas “Naturales”
• Fertilizantes
especializados
3
El estudio de la química
Macroscópico
Microscópico
4
El método científico es un enfoque
sistemático para la investigación.
Una hipótesises una explicación tentativa
de un conjunto de observaciones.
probado
modificado
5
Una ley es un enunciado conciso de una
relación entre fenómenos que es siempre la
misma bajo iguales condiciones.
Fuerza = masa x aceleración
Una teoría es un principio unificador que
explica un conjunto de hechos o leyes
basadas en esos hechos
Teoría Atómica
6
Química en acción:
Helio primigenio y lateoría del Big Bang
En 1940 George Gamow planteó la hipótesis de que el
universo comenzó con una gigantesca explosión o big bang.
Apoyo experimental
• universo en expansión
• radiación cósmica de fondo
• helio primigenio
7
Química es el estudio de la materia
y los cambios que sufre.
Materia es todo o que ocupa espacio y
tiene masa.
Una sustancia es una forma de materia que
tiene una composicióndefinida y distintas
propiedades.
nitrógeno líquido
Lingotes de oro
Cristales de Silice
8
Una mezcla es una combinación de dos o más
sustancias en la que las sustancias mantienen sus
identidades distintas.
1. Mezcla Homogenea – La composición a
través de la mezcla es la misma
Ej:Leche, soldadura
2. Mezcla Heterogenea– la composición a través
de la mezcla no es la misma
Ej:
Limaduras de hierroen la arena
9
Métodos físicos pueden usarse para separar una
mezcla en sus componentes.
imán
destillación
10
Un elemento es una sustancia que no puede
ser separado en sustancias mas simples por
medios químicos.
•Han sido identificados ¿114 ?elementos
• 82 elementos se encuentran en la tierra en forma
natural
oro, aluminio, plomo, oxigeno, carbono, azufre
• 32 elementos han sido creadospor los científicos
Tecnecio, americio, seaborgio
11
12
Un compuesto es una sustancia compuesta de
átomos de dos o más elementos unidos
quimicamente en proporciones fijas.
Los compuestos solo pueden ser separados en
sus componentes puros (elementos) por
métodos químicos.
fluoruro de litio
quarzo
Hielo seco – dióxido de Carbono
13
Classificación de la Materia
14
Una Comparación: Lostres estados de la materia
15
Los tres estados de la materia: Efecto del calor
en un bloque de hielo
gas
líquido
sólido
16
Tipos de Cambios
Un cambio físico no altera la composición o
identidad de una sustancia.
Fundir hielo
Disolver azucar en agua
Un cambio químico altera la composición o
identidad de la sustancia involucradas.
hidrógeno se
quema en el aire
para formar agua
17 Propiedades extensivas e intensivas
Una propiedad extensiva depende de la cantidad
de material
• masa
• longitud
• volumen
Una propiedad intensiva no depende la cantidad
de material.
• densidad
• temperatura
• color
18
Materia – occupa espacio y tiene masa
masa – mide la cantidad de materia
En el SI de unidades la masa se mide en
kilogramos (kg)
1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
peso– fuerza que la gravedadejerce sobre un
objeto
19
Sistema Internacional de Unidades (SI)
20
21
Volumen – La unidad derivada S.I. de volumen es el
metro cúbico (m3)
1 cm3 = (1 x 10-2 m)3 = 1 x 10-6 m3
1 dm3 = (1 x 10-1 m)3 = 1 x 10-3 m3
1 L = 1000 mL = 1000 cm3 = 1 dm3
1 mL = 1 cm3
22
Densidad
la unidad derivada del S.I. para densidad es kg/m3
1 g/cm3 = 1 g/mL = 1000 kg/m3
masa
densidad =
volumen
m
d= V
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