Capitulo17GarritzGasqueMartinez 27371

TERCERA PARTE

CAPÍTULO 17

LA

APLICACIÓN

Equilibrios
de solubilidad

TEMARIO
CON ESCEPTICISMO: ¿Solubilidad o magia? 609
SOLUBLE O INSOLUBLE 610
¿Cómo se cuantifica la solubilidad? 611
¿CÓMO SE RESUELVE?: Solubilidad del AgCl
614
¿CÓMO SE RESUELVE?: Solubilidad de PbCl2
614
TE TOCA A TI: Producto de solubilidad del
cromato de plata 614
¿CÓMO SE RESUELVE?: Solubilidad en g/L
615
TE TOCA A TI:Solubilidad a partir del producto
de solubilidad 615
EN EQUIPO: ¿Se disuelve? 615
DESCÚBRELO TÚ: Factores que afectan la
solubilidad 1 615
DESCÚBRELO TÚ: Factores que afectan la
solubilidad II 616
Factores que afectan la solubilidad 616
El efecto del ion común 616
TE TOCA A TI: Efecto del ion común 617
El efecto del pH 617
¿CÓMO SE RESUELVE?: pH de precipitación de
un hidróxido 618
TE TOCA A TI: pHde precipitación 618
TE TOCA A TI: Solubilidad y pH 619
EN LA RED: El pH y los cultivos 619
EN EQUIPO: El efecto del ion común y del pH
619
CTS Salud: Solubilidad, acidez y caries dental
620
PROBLEMAS Y ACTIVIDADES 620
BIBLIOGRAFÍA 621

I
N
T
R
O
D
U
C
C
I
Ó
N

CON ESCEPTICISMO:

¿Solubilidad o magia?
Cuando una cosa se disuelve en otra parece que desaparece. Aparentemente ya no está, o cambió.Algunos niños dicen que la sal se funde un
momento antes de disolverse en agua, que por eso se disuelve, porque
se transforma en líquido antes de disolverse.
A nosotros la solubilidad es uno de esos fenómenos que dejó de
sorprendernos hace tiempo por cotidiano y normal, pero si lo pensamos
como niños y niñas pequeños, quizás nos asombremos.
Para las cosas que son solubles en agua, como la sal porejemplo,
lo que ocurre cuando las mezclamos es que una “se oculta” en la otra.
El agua, ahora salada, parece la misma que antes, pero no lo es. Si tratas de imaginarte cómo ocurre esto a nivel microscópico, podrás hablar
de iones y de interacción de cargas, de disolventes polares y no polares.
En resumen, podrás explicar la solubilidad con algún modelo que te habrán enseñado en algún momento. Comotienes un modelo y explicas el
fenómeno, la solubilidad no te sorprende. Pero cuando tratas de explicar la idea de que la solubilidad es un fenómeno físico, porque no hay
reacción, porque en cualquier momento y por medios físicos puedes
volver a tener lo que alguna vez disolviste, puede empezar a ser complicado. ¿Qué pasa cuando a la disolución de agua salada la quieres
volver a separar? Lacalientas y evaporas el agua pero, ¿por qué al evaporar el agua la sal se separa? ¿Por qué la adición del calor hace que las
cosas se “des-disuelvan”?

Figura 17.1
A simple vista, el agua de
mar no parece tener tantas
cosas disueltas.

609

C
A
P
Í
T
U
L
O
17

C
A
P
Í
T
U
L
O
3

610 T E R C E R A PA R T E

La aplicación

Por ejemplo, tienes dos montones de polvo blanco, muy parecidos. Uno es muysoluble en agua y el otro no. Uno es harina y el otro azúcar pulverizada. ¿Cuál es la explicación? Fácil. La harina es no polar, el azúcar es un compuesto polar. Lo polar disuelve a lo
polar, por lo tanto el agua disuelve al azúcar y no a la harina.
¡Muy bien! Pero, ¿se puede decir que la harina es completamente insoluble en agua,
o habrá alguna forma de hacerla soluble?
¿Por qué lo polar se disuelve enlo polar? ¿Y lo no polar en lo no polar? ¿Por qué
existen compuestos iónicos, como el que forma parte de los dientes, que no se disuelven
en agua? ¿Qué significa realmente que una sustancia sea soluble en otra? ¿En cuántas disoluciones habrá sustancias “ocultas”? ¿Por qué hay sustancias polares que son más solubles en agua que otras sustancias también polares? ¿Por qué la acidez ayuda a disolverlas
cosas en agua? ¿Qué otros factores se pueden controlar para favorecer la solubilidad?

SOLUBLE O INSOLUBLE

Figura 17.2
Hay trillones de sustancias
químicas, pero podemos
clasificarlas en dos grupos:
las solubles en agua y las
insolubles en agua.

En el capítulo 7 dijimos que una disolución era una mezcla homogénea en la que las partículas de la fase dispersa (soluto) tienen el tamaño de...