Características de los metales 1
Páginas: 3 (550 palabras)
Publicado: 20 de septiembre de 2015
Características de los metales:
1 Son buenos conductores del calor y electricidad
2 Son maleables y dúctiles.
3 La mayoría son lustrosos.
4 A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio,que es líquido.
5 La mayoría se funden a temperaturas muy altas, excepto el cesio y el germanio, que se funden a menos de 30°C.
6 Se oxidan en las reacciones químicas (es decir pierden electrones).
7Presentan mayor dureza que la mayoría de las sustancias.
¿Por qué razón se emplean metales para fabricar cables eléctricos? Porque conducen.
¿Cómo se comportan los metales con el calor? Se funden.¿Qué aspecto ofrecen a la vista? Son duros y brillantes.
¿Qué significa ductilidad y maleabilidad? Dúctil: metal que puede ser extendido en alambres muy finos por medios mecánicos sin romperse.
Maleable:Se dice de los metales que pueden extenderse en láminas muy finas.
La organización de periodos (filas) está asociada con el aumento creciente de los pesos atómicos de los elementos.
¿Qué representanlos grupos de la tabla periódica? Los electrones de Valencia.
¿Y los periodos? Aumento de peso atómico.
¿Cómo se ubican los elementos de acuerdo con su electronegatividad? A la derecha de la tablaperiódica.
¿Qué significa electronegatividad? La capacidad de atracción de electrones.
Enlace químico.
Un enlace es la fuerza que mantiene unidos entre sí a los átomos para formar una molécula.
Lapolaridad se refiere a la carga positiva (+) o negativa (-) que tiene un elemento.
Los metales tienen Valencia positiva, mientras que los no metales tienen cargas negativas cuando aceptan electrones.
Losenlaces que se forman entre los elementos para formar compuestos se pueden clasificar en diferentes grupos dependiendo de la forma en que estos se unan.
Características de enlace iónico:
Latransferencia completa de electrones.
Se lleva a cabo entre metales y no metales.
Los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente.
Su temperatura de ebullición esta entre 1000 y 1500°C...
1 Son buenos conductores del calor y electricidad
2 Son maleables y dúctiles.
3 La mayoría son lustrosos.
4 A temperatura ambiente son sólidos, excepto el mercurio,que es líquido.
5 La mayoría se funden a temperaturas muy altas, excepto el cesio y el germanio, que se funden a menos de 30°C.
6 Se oxidan en las reacciones químicas (es decir pierden electrones).
7Presentan mayor dureza que la mayoría de las sustancias.
¿Por qué razón se emplean metales para fabricar cables eléctricos? Porque conducen.
¿Cómo se comportan los metales con el calor? Se funden.¿Qué aspecto ofrecen a la vista? Son duros y brillantes.
¿Qué significa ductilidad y maleabilidad? Dúctil: metal que puede ser extendido en alambres muy finos por medios mecánicos sin romperse.
Maleable:Se dice de los metales que pueden extenderse en láminas muy finas.
La organización de periodos (filas) está asociada con el aumento creciente de los pesos atómicos de los elementos.
¿Qué representanlos grupos de la tabla periódica? Los electrones de Valencia.
¿Y los periodos? Aumento de peso atómico.
¿Cómo se ubican los elementos de acuerdo con su electronegatividad? A la derecha de la tablaperiódica.
¿Qué significa electronegatividad? La capacidad de atracción de electrones.
Enlace químico.
Un enlace es la fuerza que mantiene unidos entre sí a los átomos para formar una molécula.
Lapolaridad se refiere a la carga positiva (+) o negativa (-) que tiene un elemento.
Los metales tienen Valencia positiva, mientras que los no metales tienen cargas negativas cuando aceptan electrones.
Losenlaces que se forman entre los elementos para formar compuestos se pueden clasificar en diferentes grupos dependiendo de la forma en que estos se unan.
Características de enlace iónico:
Latransferencia completa de electrones.
Se lleva a cabo entre metales y no metales.
Los compuestos iónicos puros son sólidos a temperatura ambiente.
Su temperatura de ebullición esta entre 1000 y 1500°C...
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