Caracteristicas De 3 Elementos

Nitrógeno
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Nitrógeno | Símbolo: N |
Número atómico: 7 | Masa atómica (uma): 14,0067 |
Período: 2 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3 | Radio atómico (Å): 0,92 |
Radio iónico (Å): 1,71 (-3) | Radio covalente (Å): 0,92 |Energía de ionización (kJ/mol): 1400 | Electronegatividad: 3,04 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7 |   |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) | Color: Incoloro |
Punto de fusión (ºC): -210 | P. de ebullición (ºC): -196 |
Volumen atómico (cm3/mol): 13,54 |  No metal |
 La amplia gama de números de oxidación exhibidos por el N  (de +5 a -3) le permite formar numerososcompuestos nitrogenados que van, por ejemplo, desde los nitratos (NO3-) donde el N está con un número de oxidación de +5, al amonio (NH4+) donde el N aparece con valencia –3. Esta amplia serie de números de oxidación da lugar a una amplia sucesión de composiciones isotópicas.
Isótopos del nitrógeno |
Estables  | 14N (99,634%) |
| 15N (0,366%) |
Inestables |  13 isótopos cuya vida mediaoscila entre 11 milisegundos (12N) y 9,965 minutos (13N) |
 Propiedades químicas del nitrógeno. El calor de disociación de las moléculas de nitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos. En consecuencia, el nitrógeno es el elemento másinactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inercia química del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; los nitruros de los metales activos son iónicos ycontienen el ion nitruros N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca (C2Ca + N2 <--> CN2Ca + C).
Las aplicaciones más comunes son:
* Purgas, inertizaciones y transvases por presión
* Secados de tortas de filtrado, tamices y unidades
* Desoxidado y homogeneización
* Control de temperatura dereacciones, mediante aplicación directa, enfriamiento de fluido refrigerante o enfriamiento mediante intercambiador directo
* Regeneración de catalizadores y tamices
* Molienda criogénica
* Pruebas neumáticas

El hidrogeno
PROPIEDADES FÍSICAS
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2) unidos por un enlace covalente. Posee tres isótopos, de los cuales el más abundante es el Protio (99.985%); el Deuterio tiene una abundancia de 0,02% y el tritio es tan escaso que de cada 109 átomos de hidrógeno hay uno de tritio.

El hidrogeno es fácilmente absorbido por ciertos metales finamente divididos,siendo los principales paladio, platino y oro. Por ejemplo, uno volumen de paladio finamente dividido puede adsorber aproximadamente 850 volumen es de Hidrógeno a temperatura ambiente. El hidrógeno absorbido es muy activo químicamente.

PROPIEDADES QUÍMICAS
Químicamente, el hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas. El hidrogenotiene gran afinidad con el oxígeno, con el cual se combina en frío muy lentamente, pero en presencia de una llama o de una chispa eléctrica lo hace casi instantáneamente con explosión. Por esto, las mezclas de hidrógeno y aire deben manejarse con mucha precaución.
Aplicaciones del nitrogeno
La reacción del hidrógeno con el oxígeno, para producir agua realizada en células de combustibles es una de...