Caracteristicas fisicas y quimicas grupo A

 Características físicas y químicas
Grupo 1A: Metales Alcalinos
Estos metales son: Litio (Li), Sodio (Na), Potasio (K), Rubidio (Rb), Cesio (Cs) y Francio (Fr)
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blandos y tienen un gran poderreductor. Son metales de baja densidad, coloreados
En disolución acuosa muestran propiedades básicas. En disolución con el amoníaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capaces de conducir corriente eléctrica.
Tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización.
Por último destacar la reactividad en agua de estos componentes. El litio y el sodio producen luz; los demás metalesalcalinos reaccionan muy violentamente produciendo gran cantidad de energía. Las bases formadas por metales alcalinos son bases muy fuertes reaccionan fácilmente con metales halógenos para formar sales iónicas haluros y con azufre para formar sulfuros.
Los metales alcalinos se obtienen por electrólisis de sales fundidas.
* El litio se utiliza para esmaltar cerámica, producir vidrios y como componentede lubricantes y pilas
* El sodio se utiliza en la industria textil, pues sus sales son blanqueantes. Es componente de algunas gasolinas, jabones, lámparas de vapor de sodio. Es tóxico.
* El potasio se utiliza para producir jabones, vidrios y fertilizantes.
* El rubidio se utiliza para eliminar gases en sistemas de vacío.
* El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.* El francio es el elemento menos abundante de la corteza terrestre.
Propiedades:
Nombre del grupo: Metales Alcalinos.
Son metales blandos.
Reaccionan violentamente con el agua.
Grupo 2A: Metales Alcalinotérreos.
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg), calcio(Ca),estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,3 según la escala de Pauling.
• Tienen configuración electrónica ns2.
• Tienen baja energía de ionización, aunque mayorque los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.
• A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
• Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
• La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
• Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo queforman un ion dispositivo, M2+.
Desde el punto de vista de la configuración electrónica, los átomos de los metales alcalinotérreos se caracterizan por tener dos electrones externos o de valencia en un orbital s, con configuración electrónica ns2, por lo que pueden formar con facilidad iones positivos M+2, muy estables, ya que tienen la configuración electrónica del gas inerte que los precede en elSistema Periódico. La atracción del núcleo sobre estos electrones de valencia es algo mayor que en los alcalinos correspondientes, con lo cual las correspondientes energías de ionización son mayores y estos metales son menos activos que los alcalinos de su mismo período.
Propiedades: Nombre del grupo:
Metales Alcalinotérreos
Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguensiendo blandos.
Excepto el berilio, reaccionan con el agua.
Forman iones con doble carga positiva.
Conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.

Grupo 3A: Semimetales
En esta familia, solo el boro es un metaloide; los demás son metales bastante blandos de apariencia plateada con tendencia a compartir electrones. Tienen poca actividad. Son buenos conductores del calor y la...