carbonoides

CARBONOIDES
INTRODUCCION
Los elementos del grupo 14: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo, muestran una considerable diversidad en sus propiedades químicas y físicas.
Por supuesto, el carbono es la esencia de la vida y resulta fundamental para la química orgánica.
Los elementos del grupo 14 exhiben propiedades físicas y quimias diversas y muy interesantes, a la vez que son de vitalimportancia en la industria y la naturaleza. El carbono forma un sinnúmero de compuestos binarios con metales y no metales y una extensa gama de compuestos organometálicos.
El silicio es un componente dominante de los minerales de la corteza terrestre, así como el carbono combinado con el hidrogeno y oxigeno es dominante en la biosfera. El silicio y germanio son vitales para la altatecnología moderna, en particular como semiconductores y fibras ópticas.
Los elementos más ligeros del grupo, el silicio y carbono; son no metales, en tanto que el germanio es un germanio es un metaloide y el estaño y el plomo son metales. Este aumento de la propiedades metálicas al descender en el grupo es un rasgo característico del bloque p que puede entenderse en términos del creciente radio iónico yde la reducción asociada en la energía de ionización hacia abajo en el grupo. Como las energías de ionización de los elementos más pesados son bajas, los metales forman cationes con mayor facilidad conforme se desciende en el grupo.
APLICACIONES
-El carbono en forma de diamante es muy apreciado en joyería, que debidamente pulimentado se conoce con el nombre de brillante. Pulverizado se utilizacomo abrasivo. En forma de grafito se utiliza en minas de lápices y en la fabricación de electrodos, moldes y crisoles de alta temperatura. El carbón activo es muy absorbente, por lo que se emplea para eliminar aromas desagradables, vapores peligrosos y purificar el agua. El negro de humo, partículas de carbón que se obtienen al quemar hidrocarburos, se utiliza como pigmento de pinturas. Loscarbones naturales (turba, lignito, hulla y antracita) se emplean como combustibles.-El silicio obtenido mediante reducción con carbono contiene un alto grado de impurezas; se utiliza para producir aleaciones de aceros elásticos, hierros resistentes a la corrosión y siliconas. En estado puro se emplea como semiconductor.-El germanio forma aleaciones con muchos metales. Cuando tiene un alto grado depureza, se usa en la fabricación de semiconductores y transistores.-El estaño y el plomo se utilizan para preparar aleaciones de bajos puntos de fusión. El estaño participa en algunas aleaciones, como el bronce, la hojalata y el metal de soldar. El plomo se utiliza para tuberías de recogida y de conducción de gases y para la fabricación de baterías (acumuladores de plomo).
OBTENCIÓN
El siliciose obtiene por reducción de arena (SiO2) con carbono elemental:
SiO2 + 2C -> Si + 2CO
El silicio obtenido contiene impurezas; para purificarlo se trata con cloro.El silicio también se puede preparar mediante un proceso de aluminotermia:
3SiO2 + 4Al -> 2Al2O2 + 3Si
El germanio se obtiene mediante un procedimiento similar al seguido en la obtención del silicio.
El estaño se obtiene apartir de la casiterita, por reducción con carbono:
SnO2 + C -> Sn + 2CO
El producto final se purifica mediante electrólisis.
El plomo se consigue por reacción entre el sulfuro de plomo, que se extrae de la galena y oxígeno:
2PbS + 3O2 -> 2PbO + 2 SO2
Para reducir el monóxido de plomo se utilizan diferentes procedimientos:
PbO + C -> Pb + CO
PbO + CO -> Pb + CO2
Este plomocontiene pequeñas cantidades de metales preciosos, como oro y plata, por lo que se purifica para recuperarlos.
PARTE EXPERIMENTAL:
En un tubo de ensayo colocar 0.5 ml de nitrato de plomo, adicionar unas gotas de sulfuro de amonio o hidrogeno sulfurado.

1958340173990A la solución de Pb(NO3)2 le añadimos (NH4)2S
00A la solución de Pb(NO3)2 le añadimos (NH4)2S

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