Carl

T3. Termoquímica.

CONTINGUT
1.

Conceptes bàsics de la termodinàmica química, termoquímica................................................... 66

2.

Primer principi de la termoquímica............................................................................................... 68
2.1.
2.2.

Processos a volum constant, isocors..................................................................................... 69

2.3.
3.

Treball d’expansió i compressió. ........................................................................................... 69

Processos a pressió constant, isòbars. Entalpia. ................................................................... 70

Calor de reacció............................................................................................................................. 72
3.1.
3.2.

Diagrames entàlpics .............................................................................................................. 73

3.3.
4.

Equacions termoquímiques. .................................................................................................. 72

Diferents tipus d’entalpies.................................................................................................... 73

Mètodes per al càlcul de les entalpies de les reaccions................................................................ 75
4.1.
4.2.

Entalpies estàndard de formació. ......................................................................................... 76

4.3.
5.

Llei de Hess............................................................................................................................ 75

Energies d’enllaç.................................................................................................................... 77

Segon principi de la termoquímica................................................................................................ 79
5.1.
5.2.

6.Entropia ................................................................................................................................. 79
Segon principi de la termoquímica........................................................................................ 80

Espontaneïtat de les reaccions químiques: Energia lliure de Gibbs.............................................. 82
6.1.

7.L’entalpia lliure de formació.................................................................................................. 83

Exercicis per a repassar ................................................................................................................. 84

65

T3. Termoquímica.

1. CONCEPTES BÀSICS DE LA TERMODINÀMICA QUÍMICA,
TERMOQUÍMICA .

66

La humanitat hautilitzat des del principi dels temps les reaccions químiques per a produir
energia. Des de les més rudimentàries, de combustió de fusta o carbó, fins a les més
sofisticades, que tenen lloc en els motors dels moderns avions o naus espacials. Les
reaccions químiques constitueixen una font d'energia, o bé acumulen energia en els
productes. Per obtenir energia que pugui utilitzar-se en la indústria. Lavida dels
organismes depèn de l'alliberament d'energia durant els processos químics. Les reaccions
químiques, doncs, van acompanyades d'un despreniment, i en altres cas d'una absorció,
d'energia. Quanta energia pot produir una reacció química? D'on procedeix aquesta
energia? Com es pot mesurar? Això és el que explicarem al llarg d'aquest tema i per això
farem ús de la Termoquímica.
Latermodinàmica estudia les transformacions tant físiques com químiques amb
intercanvi d'energia que tenen lloc en la matèria. L'aplicació específica de les lleis de la
Termodinàmica a l'estudi de les reaccions químiques ha donat origen a la Termoquímica.
La Termoquímica és la part de la Química que comprèn l'estudi de la mesura o càlcul de
les calors absorbides o despreses en les reaccions...