CBTIS 8



“CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO.8”

Materia: Emplea Análisis Cualitativos mediante
Métodos de instrumentales.
Profesor: Martin López Carballo.

Practica: No. 2 Solubilidad de Precipitados.

Grupo: M Grado: 3

Integrantes:
-Carlos David González Castro.
-Lizeth MenesesTrejo.
-Nadia López Ruiz.
-Siobhan Margarita Pimentel Villa
PRACTICA No.1
FORMACION DE SUBSTANCIAS POCO SOLUBLES
OBJETIVO: interpretar las reacciones de precipitación, el equilibrio químico en medio heterogéneo así como la formación de precipitados debido a la hidrolisis de algunas sales interpretar como puede ser afectado el equilibrio que presentan las reacciones de precipitación de acuerdol principio de Le Chatelier efecto del ion común. Conocer las aplicaciones de la formulación de sustancias pocas poco solubles en el análisis químico cualitativo fundamentar este conocimiento haciendo uso de la constancia de producto de solubilidad.
INTRODUCCION: un gran número de reacciones empleados en análisis cualitativo inorgánico involucran la formación de precipitados. Es importantedestacar que en la formación saturada que se forma por la solubilidad de una sal poco soluble existe una disociación total entre el anión y el catión de la sal (grado de disociación =1). Al igual que el equilibrio en medio homogéneo el equilibrio en medio heterogéneo es alcanzado cuando la velocidad de formación de precipitado es igual a la velocidad de disolución del mismo.
PRODUCTO DE SOLUBILIDAD:para explicar muchas de las reacciones de precipitación en el análisis cualitativo inorgánico resultan útiles los valores de los productos de solubilidad de algunos precipitados. Estas constantes se encuentran tabuladas generalmente a temperatura ambiente y puede proporcionar una idea aproximada acerca de la solubilidad de las sales debido a que en general una constante kps pequeña indica que la sales mas soluble. Es importante aclarar que la aplicación de las constantes del producto de solubilidad esta reservadas a substancias poco solubles solamente y no a soluciones saturadas bastantes solubles como puede ser el NCL Na2SO4

Solubilidad de precipitados
(Fundamentos sobre el tema de la práctica)
Lasreacciones que producen sustancias de baja solubilidad tienen aplicaciones importantes en procesos analíticos por ejemplo:
La formación de precipitados es usada para:
1) Separación de sustancias interferentes: que de alguna u otra forma pueden afectar los resultados del análisis cualitativo.
2) Análisis gravimétrico: en el cual el analito se separa de los demás componentes
3) Volumetría deprecipitación: en el cual el analito se determina a través del volumen de analito requerido para formar un precipitado.
Los factores que afectan la solubilidad de las sustancias poco solubles en agua pura
Son:
1) Efecto del ion común
2) Efecto del ion diverso(o salino)
3) Efecto del pH (cálculos de solubilidad a pH constante y conocido)
4) Efecto de hidrolisis (cálculos de solubilidad a pHdesconocido)
5) Efecto de la formación de complejos.

1) Efecto del ion común.
Cualquier sustancia poco soluble en agua tendrá una solubilidad menor en una solución que contenga uno de sus propios iones. Este efecto está determinado por el principio de Lechatelier.
2) Efecto del ion diverso (o salino).
La solubilidad una sustancia poco soluble en agua también puede ser afectada por la presencia dediferentes electrolitos en la solución acuosa.
3) Efecto del pH (cálculos de solubilidad a pH constante y conocido)
Los precipitados que contienen un anion con propiedades básicas un catión con propiedades acidas a los dos tendrán una solubilidad dependiente del pH.
4) Efecto de hidrolisis. Cálculos de solubilidad a pH variable
Al saturar una solución no amortiguada con una sal escasamente...