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Química General e Inorgánica – Guía de Coloquios.
Bioingeniería.
Facultad de Ingeniería - UNER
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
BIOINGENIERIA 2008
GUIA DE PROBLEMAS Nº 2:
DISOLUCIONES

1. Cual será la concentración en % P/V de una disolución de NaOH cuya
concentración es 37,2 % P/P. Rta. 52,16% P/V
%P/P %P/V
36 50,04
38 53,58

2. Calcular la concentración de una disolución deácido sulfúrico cuya densidad es
1,3389 g/ml expresando el resultado en:
a) % P/P
b) % P/V
c) g/l
d) 1000 g de solvente
Rta. a) 44, 05 b) 58,98 c) 589,8 d) 787,31

3. Cual será la concentración en % P/P y la densidad de una disolución 4,07 % P/V
de KOH. Rta. 3,93 % P/P

4. Para una disolución que contiene 512 g de KOH por litro se desea conocer su
concentración en g sto/1000 gste. Rta. 602,5

5. Calcular el % P/P de una disolución de NaCl cuya densidad es 1,0035 g/ml. Rta.
0,66 % P/P

6. Una solución acuosa de sal en agua contiene 20g de sal en 80g de solución.
Expresar la concentración en
a) g de sal en 100 g de agua
b) % P/P
Rta. a) 33,3 b) 25 % P/P

7. Se disuelven 10g de cloruro de sodio en 50g de agua. Expresa la concentración
en
a) % P/P
b)g de sal en 100 g de agua
c) % P/V
d) g/l
Rta. a) 16,6 b) 20 c) 18,6 d) 186

8. Una solución de Cl3Al en agua contiene 10,07 g de sal por litro y medio de
solución, su d=1,07. Expresar la concentración en
a) % P/P
b) % P/V
c) g/l
d) ppm
Rta. a) 0,63 b) 0,67 c) 63 d) 6274

9. Se disuelven 14 g de ácido sulfurico en 1000 g de agua, expresar la
concentración de dichasolución en
a) % P/P
b) % P/V
c) g/l
d) ppm
Rta. a) 1,38 b) 1,39 c) 13,9 d) 13900

10. Se quiere preparar una solución de sal en agua de manera que la concentración
sea de 15 g de sal en 100 g de agua. Se dispone de 50 g de sal. Que cantidad de
solución se puede preparar y qué cantidad de agua se precisa. Rta. 383, 33 g
333,33 g

11. Cuantos gramo de solución al 6 % P/P de NaCl senecesitan para tener 2,5 g de
NaCl. Rta. 41,66 g

12. Cuanto nitrito de sodio debe pesarse para preparar 50 ml de una solución que
contenga 70 mg/ml. Cual será la concentración en % P/V. Rta. 3,5 g 7 % P/V

13. Calcular el peso de ClH (gas) que hay en 5ml de ácido clorhídrico al 37,23 %
P/P Rta. 2,2 g

14. Se disuelven 180 g de NaOH en 400 g de agua, dando una disolución a 20º C.calcular su concentración en
a) g de soluto por 100 g de disolución
b) g de soluto por litro de disolución
c) molaridad (M)
d) normalidad (N)
e) molalidad (m)
f) fracción molar (X)
Rta. a) 31% b) 415 c) 10,39 d) 11,25 f) 0,17

15. Qué normalidad tienen las siguientes disoluciones:
a) hidróxido de potasio al 10 % P/V
b) nitrato de plomo (II) al 8 % P/V
c) carbonato de sodio al12 g/l
d) ácido sulfúrico al 20 % P/V
e) ácido clorhídrico al 36 % P/P
f) sulfato ferroso 2 ppm
Rta. a) 1,78 b) 0,48 c) 0,23 d) 4,08 e) 11,7 f) 3,9 10-5

16. Que concentración en gramos de soluto por litro de disolución tienen las
siguientes disoluciones:
a) hidróxido de bario 0,01N
b) ácido sulfúrico 12N
c) sulfato de sodio 5M
d) nitrato de potasio 0,1N
e) glucosa 0,5MRta. a) 1,71 b) 588 c) 710 d) 16,9 e) 90,08

17. Encontrar la masa de hidróxido de potasio que se debe pesar para preparar 65 ml
de solución al 22 % P/P. Rta. 17,3 g

18. Determinar el volumen de disolución de hidróxido de sodio al 20 % P/P que se
puede preparar si se dispone de 4,65 g de sal sólida. Rta. 19,7 ml

19. Se desea preparar 500 ml de una solución que contenga 180 ppm de ionmanganeso (II). Para ello cuenta con sulfato de manganeso sólido. Cuantos
gramos debe pesar. Rta. 0,25 g

20. Que volumen de ácido sulfúrico 0,17 M se debe tomar para obtener 27,5 g de
ácido necesario para una reacción química. Rta. 1650 ml

21. Que peso de sulfato de magnesio heptahidratado se requieren para preparar 500
ml de una solución 0,25 N. describa el procedimiento que...