Chimie Trimestral

LEYES DE LOS GASES
Los cambios que se producen en el comportamiento gaseoso se pueden describir, cuantificar y relacionar matemáticamente mediante leyes que relacionan tres variables fundamentalesque son: presión, temperatura y volumen.
Presión = 1 atm. = 760 mmHg = 1013 hPa = 1,033 Kg/cm2

Volumen = 1dm3 = 1 litro = 0,001m3 = 1000cm3
1m3 = 1000l.
1cm3 = 1ml = 0,001l. = 1000cm3

Masa = 1g =0,001 kg
1000g = 1kg
1. Ley de Boyle y Mariotle
T(temperatura)= constante  Proceso isotérmico
Cantidad de masa= constante
Variación: Presión-Volumen inversamente proporcionales (mientras uno crece elotro decrece)
P1 . V1 = P2 . V2 = P3 . P3  P . V= K (constante)
2. Ley de Charles-Gay Lussac I
Presión = constante  Proceso isobárico
Cantidad de materia = constante
Variación: Volumen-Temperaturadirectamente proporcionales (los dos crecen al mismo tiempo)

3. Ley de Charles-Gay Lussac II
Volumen= constante  Proceso isocórico
Cantidad de masa= constante
Variación: Presión-Temperaturadirectamente proporcionales

4. Las tres variables varían (Presión, Volumen y Temperatura)



i= inicial
f= final
Cantidad de masa= Constante


ECUACIÓN DE GASES IDEALES O ECUCACIÓN GRAL DE ESTADO



P . V= n . R . T


T = t (0C) + 273 (Kelvin)


REACCIONES ÁCIDO-BASE


Las reacciones ácido-baso se ubican entre las importantes y comunes en los sistemas químicos y biológicos.
CARACTERISTICASGENERALES
ÁCIDO
BASES O HIDRÓXIDOS
Sabor agrio (vinagre, limones y frutos cítricos)
Producen cambio de color en los pigmentos vegetales o colorantes naturales.
Reaccionan con ciertos metales como el Zinc(Zn), Magnesio (Mg) y el Hierro (Fe) para producir hidrógeno gaseoso (H2).
Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para producir dióxido de carbono gaseoso (CO2)
Las soluciones acuosas de losácidos conducen la electricidad.
Sabor amargo
Se sienten jabonosas, por ejemplo, los jabones que contienen bases exhiben esta propiedad
Producen cambios de color en los pigmentos vegetales
Las soluciones...