christian

“sapere aude”

http://www.iesnicolascopernico.org/fisica.htm

Ronda de las Huertas. Écija.
e-mail: emc2@ecija.org

BOLETÍN DE PROBLEMAS BÁSICOS DE QUÍMICA (II)
1.

¿Cuál es el porcentaje de KCl en el KClO3?

2.

Determinar la fórmula empírica de la criolita, si contiene un 32,85 % de Na, el 12,85 % de Al y el
54,30 % de F

3.

Una muestra de calcita impura (CaCO3) contiene el23,5 % de calcio. ¿Cuál es la riqueza en calcita
de la muestra?

4.

3,435 g de hierro se unen a 1,484 g de oxígeno para formar un compuesto. Deducir su fórmula.

5.

Una muestra de pirita (FeS2) impura contiene un 35,3 % de Fe. Determinar el porcentaje de FeS2
que posee.

6.

Se obtienen 2,782 g de sulfato de bario (BaSO4) por precipitación de todo el bario contenido en ladisolución de 4,531 g de witerita impura, (BaCO3). ¿Qué porcentaje de carbonato de bario puro hay
en el mineral?

7.

Una disolución de ácido clorhídrico del laboratorio (HCl) tiene una riqueza en peso de 38 % y una
densidad de 1,15 g/cm3. Calcula la concentración en g/l así como la molaridad. ¿Qué cantidad de
ese frasco habría que extraer para que contuviera 50 g de ácido puro?

8.

De un frascode disolución de ácido nítrico (HNO3) del laboratorio (riqueza 35 %, densidad 1,24
g/ml) se extraen 240 mL que se echan en agua hasta obtener un volumen de disolución de 790 mL.
Determinar la concentración molar del ácido en esta disolución.

9.

¿Qué volumen de HCl concentrado del 36 % en peso y 1,17 g/mL hay que tomar para preparar 50
mL del 12 % y densidad 1,052 g/mL?

10. Calcularlas masas de las disoluciones de HCl al 36 % y 10 % que han de mezclarse para preparar
500 g de disolución al 30 %
11. Se añaden 10 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) a 100 g de una disolución de K2Cr2O7 al 20 %.
Hallar el % en peso de K2Cr2O7 en la nueva disolución.
12. 9,013 g de propanol (C3H8O) se disuelven en una cantidad suficiente de agua para obtener 0,75 L
de disolución; 50 mL de éstase diluyen a 500 mL. ¿Cuál es la molaridad de ambas disoluciones?
13. Una disolución se preparar diluyendo 0,25 L de otra 2 M hasta los 5 L. ¿Cuál es la molaridad de la
nueva disolución?
14. ¿Cuántos g de Na2CO3·10H2O hay en 25 mL de una disolución 0,05 M?
15. Una disolución de CdSO4 de densidad 1,147 g/mL es del 14 % en peso. Determinar el volumen de
disolución que contiene 3,5 moles deCdSO4
16. ¿Cuántos mL de disolución de HNO3 de densidad 1,126 g/mL y 30 % de riqueza en peso serán
necesarios para preparar 250 mL de una disolución de este ácido 0,76 M?
17. La densidad de una disolución acuosa de K2SO4 0,62 M es 1,081 g/mL. Determinar el % en peso de
la solución así como la fracción molar del K2SO4
18. Se mezclan 500 mL de una disolución de H2SO4 (46 % en peso, d = 1,357 g/mL)con 100 mL de
otra de H2SO4 (96 % en peso, d = 1,835 g/mL) Si la densidad de la disolución resultante fue de
1,4627 g/mL, determinar la % en peso de la disolución resultante, así como el volumen de
disolución obtenido.
19. La composición volumétrica del aire seco es de un 78,03 % de N2, 20,9 % de O2, 0,9 % de Ar y
0,04 % de CO2. Determinar las presiones parciales de cada uno de los gases sila total era de 1
atm.

20. Una mezcla de 12,8 de O2 y 1,21 g de H2 se hace reaccionar para formar agua en recipiente de 20 L
a 200 ºC para formar agua en estado de gas. Tras la reacción, ¿cuál será la presión parcial de cada
gas y la presión total en el interior de la vasija?
21. Se analizan 20 L de una mezcla de O2 y N2 a 27 ºC y 2,5 atm, observándose una presión parcial
para el O2 de0,75 atm. Después de eliminarse todo el O2, el gas resultante se comprime hasta un
volumen de 2 L a 150 ºC. Determinar la presión final del N2
22. 200 L de gas nitrógeno a 5 atm y 0ºC se calientan a volumen constante hasta una temperatura de
50ºC. ¿Cuál es la presión del gas a 50ºC y cuántos moles de nitrógeno hay?
23. Una mezcla de O2 e H2 con un 20 % en peso de H2 está a 100 ºC y 1 atm....