Ciencia Quimica

Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
I.C Gonzalo Méndez II
1° de Ciencias “D”
Cátedra: Química

Electroquímica

Profesor: Alumnas:
ElvisLuzmelys López
Estefanía Lugo
Daniela Rodríguez
Jennifredd Urbaneja
Puerto Ordaz, 17 de Febrero de 2012

Índice
Portada ………………………………………………………………. 1-
Índice …...………………………………………………………….. 2-
Desarrollo ……………………………………………………………… 3-8
Conclusión ………………………………………………………………. 9-Electroquímica
Es la rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudieron ser una disolución y en algunos casos especiales, un solido
Si unareacción química es conducida mediante una diferencia de potencia aplicada externamente, se hace referencia a una electrolisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico, es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un “acumulador de energía eléctrica”, tambien llamado batería o celda galvánica.
Importancia de la Electroquímica
Las reacciones químicas donde se produceuna transferencia de electrones entre moléculas se conoce como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación yreducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran es un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.

Reacciones y Reducción-Oxidación
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre unconjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas reacciones la energía liberada de una reacción espontanea se convierte en electricidad o bien se puede aprovechar de inducir una reacción química no espontánea.

Balanceo de las ecuaciones Redox
Las reacciones electroquímicas se pueden balancear por el métodoion-electrón donde la reacción global se divide en dos semirreacciones (una de oxidación y otra de reducción), se efectúa el balance de carga y elemento, agregando H+,OH-,H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en que medio ocurre la reacción, debido a que se produce de una manera en particular para cada medio.

CeldasElectroquímicas
La celda electroquímica es el dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica d sustancias ionizadas denominadas electrolitos. Tambien se conoce como celda galvánica o volcánica, en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron las primeras de este tipo a fines de siglo XVIII.
Las celdas electroquímicas tienen dos electrodos: ElÁnodo y el Cátodo. El Ánodo se define como el electrodo en el que se efectúa la reducción. Los electrodos pueden ser de cualquier material que sea conductor eléctrico, como metales semiconductores. Tambien se usa mucho el grafito debido a su conductividad a su bajo costo. Para completar el circuito eléctrico, las disoluciones se conectan mediante un conductor por el que pasan los cationes y...