Ciencia E Ingenieria De Los Materiales

Modelo atómico Rutherford – Bohr:
El átomo es eléctricamente neutro, ordenado y estable.
La cantidad de electrones y protones es igual en un mismo átomo, por eso es neutro, y la cantidad de neutrones puede variar.
Los protones y neutrones tienen posiciones fijas en el núcleo y los electrones orbitan alrededor a gran velocidad.

Electropositividad – electronegatividad:
Las propiedadesquímicas de los elementos, dependen principalmente de la reactividad de sus elementos más externos. Los más estables y menos reactivos de todos son los gases nobles.
Los elementos electropositivos son metálicos por naturaleza y ceden electrones en las reacciones químicas para producir iones positivos o cationes.
Los elementos electronegativos son no metálicos y aceptan electrones en lasreacciones químicas para producir iones negativos o aniones.
Algunos elementos pueden comportarse de ambas formas.

Enlaces:
Los átomos en estado enlazado, se encuentran en condiciones energéticas más estables que cuando están libres.
Los enlaces pueden fuertes o primarios ó débiles o secundarios.
Enlaces fuertes o primarios:
A) Enlace iónico: transferencia de electrones de un átomo a otroproduciéndose iones que se mantienen unidos por fuerza coulombianas. Se produce en elementos con gran diferencia de electronegatividad.
B) Enlace covalente: corresponden a fuerzas interatómicas grandes, creadas por al compartición de electrones para formar un enlace con una dirección establecida. Se forma en átomos con poca diferencia de electronegatividad.
C) Enlace metálico: fuerzasinteratómicas creadas mediante la compartición de electrones. Los atamos se encuentran “empaquetados” muy juntos en una estructura cristalina. Los electrones de valencia mas externos se comparten por muchos átomos circundantes y de este modo el enlace metálico es no direccional. Solo para metales sólidos.
D) Unión física o de Van der Walls: por apilamiento.

Clases de materiales:
Hay dos criteriosprincipales de clasificación de materiales:

1) A) naturales
B) sintéticos

2) A) cristalinos o metálicos: sustancias inorgánicas compuestas por elementos metálicos, pudiendo contener no metálicos (C, H, O, N). Tienen estructura cristalina en la que los átomos se encuentran de manera ordenada.
B) poliméricos o plásticos: formados por largas cadenas o redes de moléculas orgánicas. Lamayoría son no cristalinos.
C) moleculares o cerámicos: son elementos inorgánicos constituidos por elementos metálicos y no metálicos cohesionados químicamente.

Factores a considerar en la elección de materiales:
Los materiales se reconocen en base a la disposición de los átomos que lo componen. Cuando debemos elegir un material para satisfacer una necesidad, debemos tener en cuenta suspropiedades: mecánicas, químicas, térmicas, magnéticas, eléctricas, ópticas y otras.

Condiciones de estado metálico:
El estado metálico está condicionado por cuatro normas:
1) Los átomos provienen d elementos electropositivos.
2) Los átomos están ionizados.
3) Los iones, en estado sólido, se disponen ordenadamente según un modelo geométrico y una distancia mutua característica.
4) Loselectrones, producto de la ionización, se mantienen libre dentro de la estructura indicada.

Estructuras cristalinas:
Hay 6 tipos de estructuras cristalinas:
1) Cubica: tres ejes iguales y ángulos rectos.
a) Cubica sencilla
b) Cubica centrada en las caras
c) Cubica centrada en el cuerpo
2) Tetragonal: 3 ejes en ángulos rectos y dos iguales
3) Ortorrómbica: 3 ejes distintos en ángulosrectos
4) Romboédrica: 3 ejes iguales inclinados por igual
5) Hexagonal: 2 ejes iguales a 120º y un tercero en ángulo recto
6) Monoclínico: 3 ejes distintos, 2 de ellos no forman ángulo recto.
7) Triclínico: 3 ejes con distinta inclinación, ninguno en ángulo recto.

Estabilidad en la estructura cristalina:
Las estructuras cristalinas que se generan en las uniones metálicas, con...