Ciencias Integradas

José A. Santiago
Cuarta Semana Grado 11
Ciencias Integradas
Primera Lección
•Ley De Conservación De La Masa O ley De Lavoisier
Una de las aportaciones mas importante que hizo Antonie Laurent Lavoisier a la Química fue la implantación de la medida precisa a todos los procesos en los que la materia sufre transformaciones y el enunciado de la famosa ley de conservación de la masa. En 1770realizo el experimento del calentamiento del agua utilizando un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente, sin perder un solo gramo de peso del matraz, del condensador y del agua seguía siendo el mismo después de una prolongada ebullición. Sin embargo, un sedimento terroso seguía apareciendo. Extrajo y peso el deposito formado, y comprobó que la suma de ambos era igual al peso delmatraz antes de inicial la experiencia.. Posteriormente, se ocupo de las reacciones químicas y comprobó que la masa es algo permanente e indestructible, algo que se conserva pese a todos los cambios. Newton defendió antes e la física la idea de una masa que permanecía constante a través de todos los movimientos, y Lavoisier la aplico. En 1774 Lavoisier enuncio su ley de conservación de la masa, deforma que: en toda transformación química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción. Lavoisier comprobó su ley, la mayoría de las cuales consistían en someter a calentamiento diversos metales, siempre en recipientes cerrados y con una cantidad determinada de aire, pero, sobre todo, midiendo las masas de las sustancias antes y despuésde la reacción. Estos experimentos le llevaron, no solo a comprobar que el oxigeno del aire se combina con los metales durante la reacción de oxidación, sino también la conservación de la masa durante el proceso. La ley de Lavoisier hizo posible la aparición de la ecuación química. La cual se sustenta en dos pilares, uno es la ley de Lavoisier y otro es la formulación moderna de los compuestosquímicos, cuyos principios sistemáticos se deben a un conjunto de notables químicos, entre los cuales también destacan Lavoisier.
•Ley De Las Proporciones Definida O Ley De Proust
La labor de Lavoisier proporciono una solida base teórica para la análisis cuantitativo y pronto surgieron los estudios que condujeron a lo que posteriormente se denomino Ley de las proporciones definidas, que a finalesde siglo XVIII, dio origen a una gran controversia entre Berthollet y Proust, que duro ocho años. Joseph Louis Proust sostenía que la composición porcentual de un compuesto químico era siempre la misma, independientemente de su origen, por el contrario Claude Louis Berthollet afirmaba que los elementos, dentro de ciertos límites, podían unirse en todas las proporciones. Con el tiempo el criteriode Proust apoyado en un experimento demostrando que la composición del carbonato cúprico era siempre la misma, cualquiera que fuese su método de obtención en la naturaleza o en el laboratorio: 5 partes de cobre, 4 de oxigeno y 1 de carbono. Por lo tanto: los elementos se combinan para formar compuestos, y siempre lo hacen en proporciones fijas y definidas.
•Consecuencia De La Ley De LasProporciones Definidas La constitución, por ejemplo, del cloruro sódico indica que para formar 5g de cloruro sódico, se necesitan3g de cloro y 2g de sodio, por lo que la proporción entre las masa de ambos elementos es: 3g de CI/ 2g de Na=1,5.Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10g de cloro con otros 10g de sodio, no obtendremos 20g de cloruro sódico, sino una cantidad menor, debido a que lareacción de combinación entre ambas masa siempre es 1,5. Si ahora quisiéramos hallar la proporción la proporción entre los átomos que se combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si reaccionan 6g de CI con 4g de Na, como 35,5g/mol y 23g/mol son las masa atómicas del cloro y sodio, respetivamente, entonces:...