Ciencias Quimicas

Materiales
Un recipiente, un huevo cocido, papel, fósforos.
Procedimientos
1.- Prendemos el fuego con algunos trozos de papel en el interior del recipiente. Como resultado delcalentamiento producido por la combustión del papel ¿Qué sucederá a la cantidad de aire que se encuentra en su interior?
2.- terminada la combustión, adapte cuidadosamente el huevo al cuello de lavasija y deje que se enfríe. A medida que su temperatura disminuye ¿Qué sucede a la presión del aire que se halla en su interior?
3.- Después de un cierto tiempo es posible que vea que elhuevo es obligado a pasar por el cuello de la botella, cayendo a su interior.
Explicación.-
Basándonos desde el modelo molecular de un gas nos dice que la presión que un Gas que ejerce sobrelas paredes del recipiente que lo contiene, se debe a los incandescentes y continuos choques de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente.
Según Daniel Bernoulli y la teoríacinética con base a los estudios de Hooke, admitió que la presión de un gas debe ser simplemente el resultado de los choques de los átomos o moléculas contra las paredes del recipiente que locontiene. Con esta hipótesis obtuvo fácilmente una explicación para la ley de Boyle; al reducir a la mitad el volumen de un gas, su densidad se duplica. Entonces, hay una gran número demoléculas dos veces mayor chocando por segundo contra paredes del recipiente, es decir, la presión del gas se volverá dos veces mayor.
En el sentido de la conservación que se observa de laenergía, nos podemos dar cuenta, que cuando cierta cantidad de calor Q es absorbida, o cedida por un sistema es realizado por dicho sistema o sobre él, Estas consideraciones constituyen enparte a la primera ley de la termodinámica. Pues la liberación de calor contribuye a la disminución de la energía interna del sistema. Incluso cuando se realiza trabajo sobre el sistema.