Cinetic

La molecularidad es el número de moléculas que foman parte como reactivos en un proceso elemental, es decir, la suma de las moléculas de cada reactivo antes de formar el complejo activado paraconvertirse en los productos.
Es un concepto teórico que indica el nº de partículas individuales que participan en un paso elemental del mecanismo de reacción.
En los procesos (pasos) elementales delmecanismo de reacción pueden coincidir orden y molecularidad. No puede haber reacciones elementales con molecularidad superior a 3 (Termoleculares).
Proceso unimolecular

Proceso bimolecularProceso bimolecular

Proceso trimolecular (Termolecular)

Rapidez de reacción
Pues sí, la rapidez es la velocidad de las cosas. Algo rápido es veloz y así. La Rapidez (o velocidad) de reacción estáconformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de uncatalizador, la temperatura de reacción y el estado físico de los reactivos. Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisioneshay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidezes mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez dereacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivoque desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s es...