Cinetica Y Equilibrio Quimico

Guía Nº 1 “Cinética y Equilibrio Químico”






NOMBRE ________________________________ IIIº _________

I.-Expresa la ley de velocidad, molecularidad y orden total de las siguientesreacciones.
1) H2 + As2O3 ( As H3 + H2O
2) C + BeF2 ( CF4 + Be
3) ZnS + O2 ( ZnO + SO2
4) Cr2O3 + Si ( SiO2 + Cr
5) KClO3 + S( KCl + SO2
6) Ag2O ( Ag + O2
7) Fe + H2O ( Fe2O3 + H2
8) SO3 + NO ( NO2 + SO3
9) CO + H2O ( CO2 + H2
0) CH4 + O2( H2O + CO2

II.- 1.-¿Qué representa el diagrama?

2.- ¿Cómo actúa un catalizador?

3.-¿Cuál es el reactante y cuál es el producto?

4.-¿Por qué se usa el nombrede sustrato?

5.- Menciona 6 características de los catalizadores

III.-Analiza el siguiente gráfico

R representa alreactante

P representa el producto

1.- ¿Qué sucedecon la concentración de
reactante con el paso del tiempo?2.- ¿Qué sucede con la concentración de
producto con el paso del tiempo?3 ·.- ¿Cómo se puede medir la velocidad de la
reacción?

IV.-Expresa la constante deequilibrio para cada una de las siguientes reacciones:
1) N2 (g) + H2 (g) ( NH3 (g)
2) H2O(g) ( H2(g) + O2(g)
3) C(s) + H2(g) ( C2H2(g)...