Clase 1 Qu Mica El Tomo 43

MATERIA, ENERGÍA Y CAMBIOS

ENERGIA

MATERIA

CAMBIOS

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
MATERIA

SUSTANCIA

Separación por

MEZCLA

métodos físicos

Elemento
Ag, Cu, O2,
N2

Reparación

Compuesto

Por
métodos
químicos

H2O, Nacl,
etc.

Mezcla
Homogénea

Mezcla
Heterogénea

aire, agua de
mar

arena, concreto

ESTRUCTURA DE LA MATERIA
MATERIA
CUERPO
PARTÍCULA
MOLÉCULA
ÁTOMO

Conclusión, la materiaesta edificada a partir de la unión de
estos Átomos: es la unidad básica de la materia.
I. ¿CÓMO ES LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO?
Muchos científicos han contribuido con el conocimiento
que se tiene respecto al átomo proponiendo modelos que
han sido corregidos hasta la actualidad apoyados en
evidencias del comportamiento y las características de la
materia así como gracias a la ayuda de equipos muyespeciales y sofisticados como el microscopio de barrio
eléctrico que es capaz de registrar fotografías tanto de
átomos como de moléculas.
 A continuación se presenta una pequeña referencia de los
aportes que más sobresalieron relacionados a la evolución
de conocimiento de la estructura del átomo con el tiempo.

Leucipo y Demócrito (v.a.C.): Estos dos filósofos griegos
emplearon la palabra átomo(aquello que no puede ser
subdividido) para describir las partículas más pequeñas de
la materia.
Dalton (1808): Profesor inglés que postuló que los átomos
eran las partículas indivisibles que se obtenían de la
subdivisión de una sustancia elemental.

Goldstein (1886): Investigador inglés, al trabajar con
tubos de rayos catódicos (rayos de carga negativa)
descubrió la presencia de “rayos canales”, losque
resultaron ser “iones positivos”.

e
e

Thomson (1904): Físico británico, considera que existe
carga positiva dispersa por todo el átomo, dentro del cuál
se encontraban inmersos los electrones.

Rhuterford (1911) : Científico neozelandés, a través de
valiosos experimentos demuestra que la carga positiva y la
mayor parte de la masa del átomo se concentra en un
núcleo central, el cuál a su vezes diez mil veces más
pequeños que el átomo mismo y a través del cuál giran los
electrones.

e

Chadwick (1932): Físico británico, descubrió una partícula
sin carga a la que denominó neutrón, el que a su vez tenía
una masa ligeramente superior a la del protón.

Es así como se llega a determinar valores muy importantes
respecto a las partículas subatómicas, las que se resumen a
continuación:TABLA Nº1: MASA Y CARGA DE LAS PARTICULAS
FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO.
Masa
PARTICULA

Carga

g

uma

C

Relativa

Electrón

9,1095x10-28

0,000549

-1,6022x10-19

–1

Protón

1,6725x10-24

1,00728

+1,6022x10-19

+1

Neutrón

1,6749x10-24

1,00867

0

0

En mérito a estos valiosos aportes, la visión moderna de
la estructura atómica nos permite tener presente las
siguientes consideraciones:
 
1ro
Elátomo es un sistema conformado de partículas
fundamentales: electrón, protón y neutrón.
2do
El átomo esta constituido de un núcleo central
pequeñísimo, dentro del cual se localizan las partículas
subatómicas: protón y neutrón, los que en su conjunto
reciben el nombre de nucleones.
 
3ro
En base a la relación del tamaño del átomo
comparado a su núcleo se concluye que los electrones
giran alrededor deéste, ocupando la mayor parte del
volumen del átomo.

4to
La mayor parte de la masa atómica se concentra
en el núcleo, ya que la masa de protón y neutrón son
representativas en comparaciones a la masa del electrón
la que resulta ser despreciable.
 
5to
Un átomo es un sistema eléctricamente neutro,
cuando el número de protones es igual al número de
electrones. Se sabe que la carga del protón y delelectrón
tiene la misma magnitud, aún cuando son de diferente
polaridad.
 
6to
La identidad de un átomo se determina por el
número de protones que contienen dentro de su núcleo,
el cual se denomina NÚMERO ATÓMICO (Z).

7mo

EL NÚMERO DE MASA de un átomo (A), está

determinada por la cantidad total de nucleones es decir
por la suma del número de sus protones y neutrones.
En base al punto 6to y...