clase

METODO DE REDOX

En una reacción si un método de oxida, también debe existir un elemento que se reduce. Recordar que una reacción del oxido reducción no es otra cosa que unaperdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía
(Presencia de luz, calor, electricidad, etc.)
Para balancear una reacción por este método, se deben sedeben considerar los siguientes pasos
1) Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación

Para determinar el número de oxidación de unasustancia, se tendrá en cuenta lo siguiente:
En una formula siempre existen en la misma cantidad los números de oxidación positivos y negativos
El hidrogeno casi siempre trabaja con +1,a acepción de los hidruros que los hidruros donde trabaja con -1
El oxigeno casi siempre trabaja con -2

Todo elemento que se encuentre solo, no unido a otro tiene numero deoxidación 0
2) Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación del segundo, para ver que elemento qumico cambiasus números de oxidación
Método algebraico

Uno de los métodos de balance más usados es el método por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan siempre la aplicación del métodoalgebraico planea ecuaciones para hallar los coeficientes estequiometrias.
A Mn02 + b HCL  C MnCL2 + D Cl2 + e H20
A,b,c,d y son las coeficientes estequiometrias a hallar
Se planteanecuaciones igualando el número de átomos de cada elemento presentes recreativos y productos
Mn: a = c
O: 2 a = e
H: b = 2e
CL: b = 2c + 2d
Para resolverlos se asigna el valor 1 auno de los coeficientes, por ejemplo a.
Si tiene: 1 = a = c
2.1=2=e e=2
2.2=4=b b=4

Por último se despeja d y se tiene:
B-2c/2=d reemplazando: 4-2.1/2=d=4-2/2=1