Clases de compuestos por el número de elementos

1.- Clases de compuestos por el número de elementos
 
“CLASES DE COMPUESTOS BINARIOS”


ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.- Llevan como ión negativo el O2- y como ión positivo un metal (óxido) o no metal (anhídrido) acabado en ico o en oso. Ej. anhídrido perclórico.- Cl2O7
SALES BINARIAS O SALES HALOIDEAS.- Llevan como ión negativo uno acabado en uro y como positivo uno ico u oso. Ej. sulfuro sódico.-Na2S
HIDRUROS.- Llevan como ión negativo el hidruro H1- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Hidruro férrico FeH3
PERÓXIDOS.- Llevan como ión negativo el peróxido (O2)2- y como positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. peróxido potásico.- K2O2
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.- Llevan como ión negativo el uro y como ión positivo el H1+ que se puede leer simplemente como hidrógeno o bien como ácido,cambiando en este caso el orden de la denominación y la terminación uro por hídrico. Ej. sulfuro de hidrógeno H2S, también llamado ácido sulfhídrico.
 
“CLASES DE COMPUESTOS TERNARIOS”
HIDRÓXIDOS.- Llevan como ión negativo el (OH)- y como ion positivo uno de los acabados en ico o en oso. Ej. hidróxido cálcico.- Ca(OH)2
SALES TERNARIAS (OXISALES).- Llevan un ion negativo acabado en ato o enito y como ion positivo uno acabado en ico o en oso. Ej. Sulfato sódico.- Na2SO4
ÁCIDOS OXÁCIDOS.-Llevan como ion negativo uno acabado en ato o ito (aunque se nombra ico u oso) y como positivo el H+ que se nombra en primer lugar con la palabra ácido. En los ácidos se cambia el nombre del ion negativo. — En vez de nombrarlo como ato se le nombra como ico (y en vez de per…ato se nombra per…ico). — Envez de nombrarlo como ito se le nombra como oso (y en vez de hipo…itose nombra hipo…oso).
 
“CLASES DE COMPUESTOS CUATERNARIOS”
 
Compuestos Cuaternarios
 
Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.
 
·Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.
 
Ejemplos:
 
- NaHSO4 = Sulfato ácidode Sodio.
 
- NaHCO3 = Carbonato ácido de sodio.
 
- K2HSO5 = Sulfato ácido de potasio.
 
·Oxisales Dobles: Son compuestos que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los ácidos oxácidos de los grupos V y VI y el ácido carbónico.
 
Ejemplos:
 
- CsRbPO5 = Fosfato doble de rubidio y cesio.
 
- BaCaCO3 = Carbonato doble de calcio y bario.
 
- CaMgClO4 = Clorato doble demagnesio y calcio”.
 
2.- Clasifica a los ácidos oxácidos
 
Los oxácidos son compuestos ternarios de OXÍGENO, HIDRÓGENO y NO METAL.
Se obtienen por adición de agua a un anhídrido 
 
 
 
ANHÍDRIDO + AGUA –> ÁCIDO
 
“Los ácidos oxácidos se dividen en:
 
*Ácidos oxácidos normales.
*Ácidos Polihidratados
*Poliácidos
*Tioácidos”
 
3.- Describe como se forman cada uno de las clases deácidos oxácidos
 
- En general, se forman de la unión de un anhídrido con el agua.
 
a) Ácidos oxácidos normales:
- Son compuestos ternarios que resultan de la combinación de un anhídrido con la molécula del agua. Para nombrarlos se procede a poner la palabra “ácido” seguido del nombre específico del anhídrido del que proviene dicho ácido.
* Se forman de la siguiente manera:
 
 
 Anhídrido + H2Oà ácido oxácido
 
Ejemplos:
 
- SO3 + H2Oà H2SO4 ; anhídrido sulfúrico + aguaà ácido sulfúrico
 
- P2O3 + H2Oà H2P2O4 = HPO2 ; anhídrido fosforoso + agua à ácido fosforoso
 
- SeO3 + H2Oà H2SeO4 ; anhídrido selénico + agua à ácido selénico
 
B) Ácidos Polihidratados:
- Son aquellos que resultan de la combinación de un anhídrido y varias moléculas de agua. Se sigue la siguienteestructura:
 
 
 
Anhídrido + (N) H2Oà ácido polihidratado.
 
 
 
- Donde “N” es el número de moléculas de agua.
* Para su nomenclatura, según la cantidad de moléculas de agua, se debe tener en cuenta el siguiente cuadro:
 
 
 
 
 
ESTADO DE OXID. IMPAR
ESTADO DE OXID. PAR
PREFIJO
COMBINACIÓN
PREFIJO
COMBINACIÓN
META
Anh + H2O
META
Anh + H2O
PIRO
Anh + 2H2O
PIRO
2Anh...