clasificacion de las reacciones de acuerdo a la transformacion


Clasificación de las reacciones de acuerdo a la transformación


Realizado por: Juan Daniel Ojeda Barón


Entregado a: Sandra Rocío Patiño Villamizar


Materia: Química


Colegio San Pedro Claver


Abril 8 / 2014



CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES DE ACUERDO A LA TRANSFORMACIÓN

1. Adición:
- Un compuesto o reacción de adición, es un compuesto formado por la combinaciónde dos o más moléculas, una de las cuales es orgánica.

Es una reacción donde una o más especies químicas se unen a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace. Una reacción de adición es lo contrario a una reacción de eliminación.
Estetipo de reacciones consisten en la adición de dos especies químicas a la genérica en la siguiente ecuación química:



Este tipo de reacciones es muy común en los compuestos olefínicos y acetilénicos.

Por ejemplo la adición de bromo a un doble enlace, la adición de HBr o la hidrogenación:

2. Descomposición: - En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone o se rompe,produciendo dos o más sustancias distintas. A este tipo de reacciones se le puede considerar como el inverso de las reacciones de combinación.
-El material inicial debe ser un compuesto y los productos pueden ser elementos o compuestos. Generalmente se necesita calor para que ocurra la reacción. La forma general de estas ecuaciones es la siguiente:

AB —› A+ B
(Compuesto) (Elemento o compuesto) (Elemento o compuesto)

En general, para algunos tipos de compuestos estas reacciones son más específicas. Consideremos unas pocas entre las más comunes.



Hidratos:

Cuando se calientan los hidratos se descomponen para dar lugar a agua y sal anhidra… Un hidrato es una sal que contieneuna o más moléculas de agua por cada unidad fórmula y posee estructura de cristal. Cuando estas sustancias se calienta, se desprende agua; por ejemplo el sulfato de cobre pentahidratado se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:





Cloratos:

Cuando se calientan los cloratos, se descomponen dando cloruros más oxígeno. Por ejemplo, el clorato de potasio se descompone de acuerdo a lasiguiente ecuación:



Óxidos de metales:

Algunos pocos se descomponen al calentarlos dando lugar al metal libre y oxígeno. Por ejemplo el óxido mercúrico se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:



Carbonatos:

La mayoría de carbonatos se descomponen al calentarlos dando óxidos y CO2. Por ejemplo carbonato cálcico (piedra caliza) cuando se calienta forma óxido de calcio(cal viva) y CO2 de acuerdo a la siguiente ecuación:



Bicarbonatos:

Los bicarbonatos en su mayoría cuando se calientan se descomponen para formar un ácido más agua y CO2. Por ejemplo, el bicarbonato de calcio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:



Cuando los bicarbonatos de los metales del Grupo IA se calientan, forman un carbonato más agua y dióxido de carbono (recuerdeque los carbonatos de los metales IA son estables al calor mientras que otros carbonatos no lo son). Por ejemplo el bicarbonato de sodio se descompone de acuerdo a la siguiente ecuación:



Agua:

El agua puede descomponerse en hidrógeno y gas oxígeno por medio de una corriente eléctrica directa, de acuerdo a la siguiente ecuación:




3. Combustión: - La reacción de combustión se basaen la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno.
el proceso por el cual una sustancia se quema con desprendimiento de luz y calor se conoce con el nombre de combustión. La sustancia que se quema se llama combustible. No es posible que un combustible arda sin la presencia de oxígeno. La combustión es una reacción química del combustible...