clasificacion de los elementos químicos

Clasificación de los elementos.
Por presentar características y propiedades los elementos se clasifican en: Metales, no metales y metaloides.
1. Metales: Son elementos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última orbita cediendo de esta forma con facilidad convirtiéndolo así en conducto del calor y la electricidad.

Características de los metales.Propiedades físicas:
Poseen brillo metálico, refleja la luz que incide en su superficie.
Son sólidos en su gran mayoría a excepción del mercurio, que es líquido.
Son buenos conductores de calor, los metales absorben y conducen la energía calórica.
Poseen puntos de ebullición y fusión altos.
Dureza, la superficie de los metales oponen resistencia en dejarse rayar por objetos agudos
Son buenosconductores de electricidad, los metales permiten el paso de la de la corriente eléctrica a través de su masa.
Propiedades químicas de los metales:
Reacciones con los ácidos para formar sales
Forman iones electropositivos o cationes
Reacciones con el oxigeno para formar óxidos básicos
Uso de algunos elementos metálicos.
Aluminio (Al)
En la arquitectura utensilios de cocina, en aeronáuticaspara aviones, motores y adornos.
Cobre (Cu)
En las industrias eléctricas, en la fabricación de monedas, en formas de aleación con aluminio y el Miquel.
Oro (Au)
Fabricación de monedas y joyas
Plata(Ag)
Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos.
Plomo (Pb)
En la fabricación de fusiles, recipientes a prueba de corrosión, bacterias, etc.
Los metales por suscaracterísticas se agrupan en:
a. Metales alcalinos: Son aquellos que se encuentran en el primer grupo dentro de la tabla periódica, estos metales, cuyos alternos poseen un solo electrón en la capa externa. Este grupo está integrado por los siguientes elementos:
Litio (Li)
Sodio (Na)
Potasio (K)
Rubidio (Rb)
Cesio (Cs)
Francio (Fr)







Características:
1. Son blandos y de color plateado.
2.Son muy reactivos con el agua y desplazan al hidrogeno
3. Producen compuestos solubles en el agua y ceden electrones con facilidad para formar iones positivos.

b. Metales alcalinos terreo: Son los seis elementos que forman el 2do grupo de la tabla periódica estos son:
Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)Características:
Son menos reactivos que los alcalinos
Ceden electrones con facilidad para formar iones positivos
Forman sales insolubles en el agua
Son importantes para las industrias de construcción y decoración








c. Metales térreos.
Forman el número 13 de la tabla periódica, su nombre viene de la tierra que contiene una importante utilidad de aluminio, que es, condiferencia, el elemento más abundante del grupo dado que la corteza terrestre tiene un 7% en masa de dicho metal.
Estos son:
Boro (B)
Aluminio (Al)
Galio (Ga)
Indio (In)
Talio (Tl)






Características:
Son bastante reactivos
Son se encuentra en su estado elemental, sino que suele encontrarse formando oxido en hidróxido
Son buenos reductores especialmente el aluminio
Tieneafinidad eléctrica positiva









d. Metales de transición.
Son aquellos metales químicos que están situados en la parte central de la tabla periódica en el bloque de, desde el 4 en adelante, el periodo 4 es el que presenta los elementos de mayor importancia estos son:
Escandio (Sc)
Titanio (Ti)
Vanadio (V)
Cromo (Cr)
Manganeso (Mn)
Hierro (Fe)
Cobalto (Co)
Níquel (Ni)
Cobre(Cu)
Cinc (Zn)
En otros periodos se encuentran:
Plata (Ag)
Mercurio (Hg)
Platino (Pt)
Oro (Au)
Plomo (Pb)
Bismuto (Bi)
Uranio (U)
Características:
La principal característica es su inclusión en su configuración eléctrica de su orbital d
Solo se forman unos pocos espacios de estos elementos.
Posee una gran versatilidad de estados de oxidación







2. No metales.
Son...