Cloramina

‘``¡La cloramina (monocloramina) es un
de fórmula NH2Cl. Por lo general se utiliza como una solución diluida con función desinfectante. El término cloramina también hace referencia a una familia de compuestos orgánicos con fórmulas R2NCl y RNCl2 (siendo R un grupo orgánico). También son muy conocidas la dicloramina, NHCl2, y el tricloruro de nitrógeno, NCl3.
Contenido [ocultar]  * 1Síntesis y reacciones químicas * 2 Usos y reacciones químicas * 3 Usos en el tratamiento del agua * 4 Situaciones en las que NH2Cl deben eliminarse * 5 Cloraminas orgánicas * 6 Seguridad * 7 Referencias * 8 Enlaces externos |
[editar] Síntesis y reacciones químicas
NH2Cl es un compuesto altamente estable en forma concentrada, y mucho menos como un líquido puro. El NH2Cl puro se descomponeviolentamente por encima de −40 °C.[1] En solución diluida, sin embargo, el NH2Cl es bastante estable y esta considerable estabilidad es la base de sus aplicaciones.
El NH2Cl se prepara por la reacción química entre el amoníaco y el ácido hipocloroso[2] en condiciones ligeramente alcalinas:
NH3 + HClO → NH2Cl + H2O
La síntesis se realiza en solución diluida. En esta reacción el HClO es atacadopor el nucleófilo NH3. A niveles de pH más bajos, se produce una mayor cloración.
Las síntesis anteriores son útiles, pero no permiten obtener NH2Cl en forma pura. El compuesto puro se prepara poniendo en contacto fluoramina con cloruro de calcio:
NH2F + CaCl2 → NH2Cl + CaClF
[editar] Usos y reacciones químicas
El NH2Cl es un intermediario clave en la síntesis tradicional de la hidrazina.
Lamonocloramina oxida sulfhidrilos y disulfuros de la misma manera que el HClO,[3] pero sólo posee el 0.4% del efecto biocida del HClO.[4]
[editar] Usos en el tratamiento del agua
NH2Cl es comúnmente usada en bajas concentraciones como un desinfectante secundario en los sistemas municipales de distribución de agua como una alternativa a la cloración de cloro libre. Esta aplicación es cada vezmayor. El cloro (algunas veces denominado cloro libre) está siendo desplazado por la cloramina, que es mucho más estable y no se disipe del agua antes it de llegar a los consumidores. NH2Cl también tiene mucho menor, sin embargo, todavía presente, la tendencia de que el cloro libre para convertir material orgánico en clorocarbonos como el cloroformo y tetracloruro de carbono. Estos compuestos hansido identificados como cancerígenos y en 1979 la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos comenzó a regular sus niveles en agua potable de EE.UU. Además, el agua tratada con cloramina no tiene el olor del cloro distinto del tratamiento de gases sabor, pero la ha mejorado.
Sin embargo, en su conjunto, el uso de cloramina puede resultar en un número mayor y más genotóxico de lossubproductos de la desinfección de cloro.[5]
La cloramina en el agua del grifo le da un color verdoso al agua a granel, en comparación con el modelo general azulado de agua pura o agua que solo contienen desinfectante libre de cloro. Este color verde se puede observar llenando una cubeta de polietileno blanco con agua cloraminada del grifo, y comparándolo con cloramina-agua libre, tales como aguadestilada o de una muestra de una piscina.

Nueva piscina llena de cloramina inicialmente tratados con agua del grifo, mostrando el color verdoso de cloramina en el agua a granel. El color es menos evidente en volúmenes más pequeños, pero se nota en el 5-galón el cubo blanco, o incluso ligeramente perceptible en un vaso de cristal bajo una inspección cuidadosa.
La cloramina puede ser eliminada delagua del grifo por el tratamiento con supercloración (10 ppm o más de cloro libre, como el de una dosis de hipoclorito de sodio o lejía desinfectante para piscina), mientras que el mantenimiento de un pH de 7 (por ejemplo, de una dosis de ácido clorhídrico). El ácido hipocloroso de la ilbre de cloro tiras el amoníaco de la cloramina, y el amoníaco sin gas de la superficie del agua a granel. Este...