CLORURO DE SODIO INORG


Trabajos Prácticos de Química Inorgánica
Profesora: Garrido Gabriela
Informe de laboratorio Nº 10
Obtención de cloruro de sodio.


AUTORES: Sandoval Stefania, Valenzuela Zahira, Terán Emilia, Rodriguez Gimena.


OBJETIVOS:

Preparar una solución acuosa de NaCl 27,02%p/p a partir de soluciones acuosas de hidróxido de sodio 1 M y cloruro de hidrogeno 2 M
Observar los caracteres organolépticosde la solución acuosa de NaCl
Observar los caracteres organolépticos de la sal obtenida luego de la evaporación.
Comprobar la solubilidad de la sal obtenida a temperatura ambiente
Determinar las propiedades ácidas, básicas y neutras de la sal obtenida en solución acuosa.
Comprobar la conductividad eléctrica de la sal obtenida en solución acuosa
Determinar el rendimiento de la reacciónINTRODUCCION:

CLORURO DE SODIO: El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. 

PROPIEDADES:Apariencia sólido blanco o claro 
Peso molecular 58,4 uma 
Punto de fusión 1074 K (801 °C) 
Punto de ebullición 1738 K (1465 °C) 
Estructura cristalina
Solubilidad 35,9 g en 100g en agua 
También soluble en glicerol, etilenglicol, glicol y ácido fórmico.
Insoluble en ácido clorhídrico.
PH neutro.
Densidad 2,165 g/cm3.
No inflamable.
Es un compuesto iónico, siendo compuesto por igual número desodio con carga positiva y los iones de cloro cargados negativamente. Cuando se funde o se disuelve en agua, los iones pueden moverse libremente, de manera que el cloruro de sodio fundido o disuelto es un conductor de electricidad, y se puede descomponer en sodio y cloro haciendo pasar una corriente eléctrica a través de él.
No reacciona con otros compuestos, por lo general requiere la adición deenergía para precipitar la reacción química (tales como la electrólisis de NaCl disuelto en agua para formar gas de cloro).



PRECAUCIONES:

Ingestión: Peligroso en grandes cantidades 
Inhalación: Puede causar irritación 
Piel: Puede causar irritación 
Vista: Puede causar irritación 
En grandes cantidades: Causa el aumento de la presión arterial, Aumenta el riesgo de osteoporosis.

USOS:Conservante: Desde la antigüedad, la sal se ha utilizado como conservante. Aunque hoy en día existen muchos otros conservantes disponibles, la sal sigue siendo ampliamente preferida
Deshielo: El cloruro de sodio tiene la propiedad de disminuir el punto de fusión del hielo. Por lo tanto, se extiende sobre carreteras para fundir el hielo rápidamente. Por otro lado, se añade sal a las mezclas de crema con hielopara bajar la temperatura del hielo. Esto ayuda a congelar el helado rápidamente.
Limpieza: También se utiliza como agente de limpieza desde hace mucho tiempo. Las manchas se pueden limpiar frotando un paño espolvoreado con sal. También es uno de los ingredientes del jabón, el detergente y el champú.
La sal se usa ampliamente en la industria alimentaria. Aparte de ser utilizado como conservante, seutiliza también durante el horneado, enlatado, para mejorar el color, para la fermentación, como un agente de condimento, como un agente de unión, etc.
REACCIÓN QUÍMICA: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias llamados reactivos, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Losreactivos pueden ser elementos o compuestos.
REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO- BASE: Son las reacciones entre un ácido y una base, con el fin de determinar la concentración de las distintas sustancias en la disolución.
Tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciendo sal y agua. Sólo hay un único caso donde no se forma agua en la reacción, se trata de la combinación...