Cloruro

Practico numero 4 "Componentes Inorganicos"


Este trabajo está basado en reconocer los compuestos orgánicos e inorgánicos en donde utilizamos los siguientes materiales:
· Tubos de ensayo|mechero|
· Gradilla |pinzas|
· microscopio|capsula de porcelana|
· portaobjetos|gotario|
· Cloruro de calcio |Nitrato de plata|
· Acido oxálico|Alcohol|
·Azúcar|Albumina|
· Agua de cal|Acido acético|
· Papel tornasol|Sulfato de cobre|
· Ferrocianuro de potasio|Bicarbonato de sodio|
· Acido clorhídrico|Reactivo de Fehling|
· Reactivo de Benedict|Sacarosa|
· Almidón|Yodo|
· Papel filtro||


Cloruro: Tomamos Cloruro de Calcio y lo mezclamos con Nitrato de Plata.
CaCl + -----------------> + AgCl
Observación: Al combinarestos dos compuestos esperamos obtener Cloruro de Plata (AgCl) el cual esta clasificado en la tabla de solubilidad en agua como insoluble, y también obtenemos Nitrato (V) de Calcio (Ca(NO3)2) clasificado como soluble.
Calcio: en un tubo de ensayo colocar 2 cc de cloruro de calcio al 1% y agregar 2 gotas de acido oxálico al 5%.
Se forma un precipitado de oxalato de calcio. Es insoluble en agua2HCOONa -------- NaOH---------> Na2(COO-COO)
formato de Na-----------------------------------> oxalato de Na

Carbono : Tomar una capsula de porcelana luego agregar un poco de azúcar y calentar durante algunos minutos hasta que el azúcar este completamente liquido.
C6H22O11 glucosa + fructosa
Observación: Se empieza a tornar de un color café. Es un almíbar y al enfriarse se solidifica. El motivode la tonalidad tostada es por la REACCION DE MAILLARD. Se inicia, por efecto de calor, al reaccionar un grupo carbonilo (-C=O) de un azúcar libre o del almidón (carbohidrato) con un grupo amino (-NH2) de un aminoácido libre.
Los azucares cuando se calientan experimentan una secuencia de cambios. La penúltima fase de esta serie de cambios es la caramelización que constituye un tipo de roturas yrecombinaciones de moléculas que dan lugar a fragancias volátiles y productos de condensación de color marrón. El último es la desintegración total del azúcar.

Nitrógeno:
En un tubo de ensayo mezclamos 3 cc de albumina a la que le agregamos 3 cc de agua de cal luego calentamos la solución durante unos minutos hasta que se condensará a la cual le medimos el pH con un papel indicador.Observaciones:
1.- al mezclar ambas sustancias se observan 2 fases donde la albumina queda sobre el agua de cal

2.- al calcinar la sustancia estas se condensan por lo que la albumina se vuelve de color blanco esto debido a la desecación q se produce.


3.- el pH observado es 4, es decir pH acido
Albumina + agua de cal --------> Neutralización del pH de la albúmina

Cobre:
En un tubo de ensayocolocamos 2 cc de (sulfato de cobre) mas (ferrocianuro de potasio al 5%)
Falta la ecuacion
Observaciones:
1.- al agregar ferrocianuro de potasio el sulfato cambia de color incoloro a café oscuro no presenta olor.


2.- al dejar reposar algunos minutos se forma un precipitado

Le agregamos 4 gotas de ferrocianuro. Inicialmente se observan fibras homogeneizadas con un precipitado y unsobrenadante color café. Después de unos minutos, se percibieron 2 fases en la cual la parte inferior quedo de color café y sobre este quedo una sustancia incolora.

Bicarbonato:
A 3 cc de solución bicarbonato de sodio () agregamos 20 gotas de acido clorhídrico (HCl)
HCl + NaHCO3 ----------------------> NaCl + H2CO3

Observaciones:
1.- ocurre una efervescencia o burbujeo que esprovocado por la reacción del acido con la sal.
2.- producto del desprendimiento de bióxido de carbono los gases que se desprenden son de naturaleza acida Al final la solución resulta completamente transparente. Y la neblina blanquecina desaparece por hidratación de la misma.



Practico n° 5 "Componentes Organicos I "


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