Cobrizado

Se pesaron 25 grs. de CUSO4 (sulfato de Cobre) en un vaso precipitado de 200 ml de agua potable. Se agregan los 25 grs. estas se mezclan y se colocan en el mecheropor 2 minutos , para disolver los solidos se revuelve de vez en cuando, luego se saca y se agregan 2ml de acido sulfúrico, este se agrega con mucho cuidado ya quela reacción es explosiva y de liquido caliente, sube la T°, se mezcla nuevamente pero con precaucion, una vez bien mezclado este se agrega en un matraz de 100 ml,como sobra solución esta se agrega en un matraz de 250 ml como falta para aforar a 250 ml que es el volumen del ultimo matraz, y se afora a 250 con agua potable,ahora se mezcla bien el matraz de 250 ml, una vez transcurridos 10 minutos las soluciones comienzan a bajar el volumen tanto el matraz de 100 ml y el de 250 ml..no seporque y el profe tampoco supo porque..

El matraz de 250 ml se vacia en un vaso precipitado de 500 ml como el volumen es de 250 ml se afora con agua potablehasta los 500 ml
Luego con el rectificador de corriente (6amp) mas la cuchara de plata que se conecta con el rectificador , la cuchara se introduce en el vaso pp conla solución, el cobre de la solución pasa a la cuchara y el cobre de la moneda pasa a la solución, al dejarlo por unos 5 minutos la cuchara comienza a cambiar decolor se coloca de un rojo terracota, es corrosivo.

Cálculos:
Sulfato de cobre CuSO4
Cu=64x1 = 64
S=32x1 = 32
O=16x4 = 64
MM = 160g/mol
Moles m= gr/MM = 25/160 = 0,15625
Moralidad = m/L 100ml = 1,5625 200ml = 0,625
100ml = 0,1L 250ml = 0,25L
0,15625/0,1 = 1,5625 0,15625/0,25 = 0,625