color de los compuestos químicos

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química










El color de los compuestos químicos
















Índice:
I. Extracto.........................................................................................p.3

II. Introducción...............................................................................p.4-6

III.Metodología...............................................................................p.7-8

IV. Datos y resultados tabulados...................................................p.9-11

V. Gráficas.................................................................................p.12-14

VI. Cálculos.......................................................................................p.15

VII.Discusión de los resultados....................................................p.16-17

VIII. Conclusión..................................................................................p.18

IX. Referencias..................................................................................p.19




Extracto:

En este experimento se relaciona la luz con la materia y lo que esta relaciónnos permite concluir. Todo análisis en este experimento se condujo en el espectrofotómetro. Primero se observó el color que refleja una tiza blanca cuando se cambia el largo de onda de la luz que la irradia. Luego se observó una muestra de Ni(NO3) · 6H2O y se anotó el porciento de transmitancia y la absorbancia a distintos largos de onda. Se pudo determinar que el lambda máximo de la solución era700 nm. Otros grupos efectuaron el mismo procedimiento con otras soluciones; los resultados fueron los siguientes: lambda máximo de CoCl2 · 6H2O fue de 520 nm y el de Ni(NO3) · 6H2O fue de 420. Después, se prepararon tres diluciones y en el espectrofotómetro se analizaron al lambda máximo de la solución concentrada que fue 700 nm. Así se pudo concluir que a medida que la concentración de unasolución en su lambda máximo aumenta la absorbancia también y el porciento de transmitancia decrece. Los resultados fueron graficados y se utilizó la curva de calibración para determinar la concentracion de un desconocido. Con un por ciento de transmitancia de 70.8 % se obtuvo una absorbancia de 0.145 y una concentración de 0.30M.















Introducción:
La química se proponeestudiar la materia, uno de los estudios que ayudan a entender la materia es la espectroscopia, que es el estudio de como la materia es afectada por la energía difundida por el espacio. La materia interactúa con radiaciones electromagnéticas, estas radiaciones se propagan a través del espacio en forma de onda a una cierta frecuencia para transportar energía de un sitio a otro. La energíatransportada por las radiaciones electromagnéticas es en parte absorbida por la materia para luego ser emitida. Es por medio de esta dinámica que la energía y la materia interactúan. Un efecto de esta interacción es el color de la materia y la posibilidad de predecir la concentración de una solución utilizando luz.
Para entender el proceso que causa que la materia tenga color y que se pueda saber suconcentración por medio de la luz que se le irradia se definen los siguientes conceptos: largo de onda, frecuencia, espectro electromagnético, región visible, cromóforo, roseta de colores complementarios, espectrofotómetro, por ciento de transmitancia, absorbancia, concentración y ley de Beer-Lambert. El largo de onda y la frecuencia son propiedades de las ondas. La parte superior de una onda sellama cresta; la distancia entre una cresta y otra es el largo de onda, que se representa con el símbolo de lambda (λ). La frecuencia es el numero de largo de ondas que pasa por un punto en una cantidad de tiempo y se representa con el símbolo de nu (ν). El largo de onda y la frecuencia son inversamente proporcionales; cuando uno aumenta el otro disminuye. En el espectro electromagnético están...