Combustión de una vela
Páginas: 4 (971 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
“La combustión de una Vela”
Métodos Experimentales
Cuaderno de laboratorio
Experiencia: “La combustión de unavela”
Introducción.
La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz. En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) yotro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxigeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar lacombustión. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrogeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación.Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de latemperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción. En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y elcombustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conocecomo incineración. Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en ºC y a 1 atm, temperatura deinflamación en ºC y a 1 atm es aquella que una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión.
Medidas de seguridad.
Es importante que elenvase sea mayor que la vela, pero no tanto como para que su oxígeno tarde en consumirse. Es mejor que sea alto, para que la llama no roce con la base del cristal y así el envase no se caliente....
“La combustión de una Vela”
Métodos Experimentales
Cuaderno de laboratorio
Experiencia: “La combustión de unavela”
Introducción.
La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de calor y luz. En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) yotro que produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxigeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar lacombustión. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrogeno. En una reacción completa todos los elementos tienen el mayor estado de oxidación.Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx), dependiendo de latemperatura y la cantidad de oxígeno en la reacción. En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y elcombustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, pueden generarse cenizas. El proceso de destruir materiales por combustión se conocecomo incineración. Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como, en ºC y a 1 atm, temperatura deinflamación en ºC y a 1 atm es aquella que una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por si mismos el proceso de combustión.
Medidas de seguridad.
Es importante que elenvase sea mayor que la vela, pero no tanto como para que su oxígeno tarde en consumirse. Es mejor que sea alto, para que la llama no roce con la base del cristal y así el envase no se caliente....
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