Comentario d'una película

Páginas: 6 (1390 palabras) Publicado: 2 de abril de 2013
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO NACIONAL DE CIENCIAS Y HUMANIDADES - SUR
PROGRAMA OPERATIVO DE QUÍMICA II - 2013/2
Profesor Alejandro Olvera A (olveraaa@myway.com)
Rev. 11.2 15/01/13 horas nivel sem
PRESENTACIÓN 5
OPERACIÓN Expectativas y Logros (Deseos); Planeación y Compromisos(Actitud). 1 1
ORIENTACIÓN Proyecto de Vida (Vocación), Ventana Johari (Perfil), Estilos de Aprendizaje 3
ESTRATEGIAS Estimulación (Meditación), Desempeño (Competencias), Evaluación (Rúbricas) 1

UNIDAD I: EL SUELO
TEMA I ESTRUCTURA ATÓMICA 22
Cap.
1.1 Concepción antigua 3
1.1.1 1 Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera 1 I 2
1.1.2 2Alquimia: Hermes Trimegistus, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan 1 I
Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus
1.1.3 3 Iatroquimia: Teosofrastus Paracelso, Franz De La Boe, Thomas Willis 1 I

1.2 Concepción Moderna. Modelos Atómicos. 8
1.2.1 4 John Dalton, Amedeo Avogadro, Michael Faraday 1 II
1.2.2 5 Julius Pluncker, William Crookes, EugeneGoldstein, John Thomson 1 II
PRACTICA 01. Fluorescencia y Rayos Catódicos 1 IV 3
1.2.3 6 Henri Becquerel, Marie & Pierre Curie, Ernest Rutherford 1 II
1.2.4 7 Gustav Kirchkoff, Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr 1 II
PRACTICA 02. Ensayo a la Flama y Espectros: 1 IV
1.2.5 8 Arnold W. Sommerfeld, Wolfang Pauli, Friedrich Hund 1 II
1.2.6 9 WernerHeisenberg, Erwin Schröedinger, James Chadwick 1 II 4
1.3 El átomo 3
1.3.1 10 Propiedades: número atômico, equilíbrio eléctrico, masa. Isótopos 1 III
1.3.2 11 Configuración Espacial y Electrónica. Orbitales atómicos: s, p, d, f 1 III
1.3.3 12 Economía Energética. Bohr: Principio Auf-bau (construcción) 1 III

1.4 Enlaces 5
1.4.1 13 Regla del Octeto (Irving Langmuir). EstabilidadEnergética. 1 II
1.4.2 14 Electro-negatividad (Linus Pauling). Afinidad electrónica(R S Mulliken) 1 II 5/4
1.4.3 15 Enlace Iónico (Walther Kossel). Ión; Potencial de Ionizaciòn; Radio Iónico. 1 II
1.4.4 16 Enlace Covalente (Gilbert Lewis): Polar, No polar y Coordinación. Dipolo. 1 II
1.4.5 17 Enlace Metálico (Red). Efecto Foto-eléctrico (Heinrich Hertz& Albert Einstein) 1 II1.5 Re-adecuación energética 2
1.5.1 18 Trayectoria molecular. Orbitales: σ (sigma) y π (pi). Puentes de Hidrógeno 1 III
1.5.2 19 Hibridación (Linus Pauling): sp1, sp2, sp3; sd. 1 III 6/5

Evaluación Cognitiva (1ºExamen Parcial) 1
Subtotal horas acumuladas 27
horas nivel sem
TEMA II REACCIONES QUÍMICAS 12
Cap.
2.1 Reacciones de Síntesis.Preparación y Nomenclatura 5
2.1.1 20 Hidruros y Carburos 1 III
2.1.2 21 Nitruros y Fosfuros 1 III
2.1.3 22 Sulfuros y Haluros. 1 III
2.1.4 23 Óxidos Metálicos 1 III 7/6
2.1.5 24 Óxidos No Metálico (Anidridos) 1 III
2.2 Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura 1
2.2.1 25 Descomposición 1 II
2.3 Reacciones de Sustitución oDesplazamiento. Prepara..y Nomencl.
2.3.1 Reacciones de Intercambio Iónico 4
2.3.1.1 26 Teorías de Acidez: S. Arrhenius; J. Brönsted & T. Lowry; W. Lewis 1 III
2.3.1.2 27 Hidrolización: Hidrácidos y Óxi-ácidos 1 III
2.3.1.3 28 Neutralización: Bases, Sales y Buffers 1 III 8/7
PRACTICA 03. Acidez y Basicidad. pH 1 IV
2.3.2 Reacciones de Óxido-reducción (Redox) 1
2.3.2.129 Serie electromotriz & Potencial de Reducción. Tablas 1 IV
Evaluación Cognitiva (2ºExamenParcial) 1
Subtotal horas acumuladas 39
UNIDAD II: ALIMENTOS
TEMA III HIDROCARBONOS (hidrocarburos) 18
3.1 Cadena Abierta. Síntesis. Estructuras y Nomenclatura. 3
3.1.1 30 Saturados: Alkanos (Parafinas). Isómeros de...
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