Como coinar

Propósitos generales

Promover el uso de los equipos portátiles en el proceso de enseñanza y aprendizaje.

Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusión y el intercambio entre pares, la realización en conjunto de la propuesta, la autonomía de los alumnos y el rol del docente como orientador y facilitador del trabajo.

Estimular la búsqueda y selección crítica de informaciónproveniente de diferentes soportes, la evaluación y validación, el procesamiento, la jerarquización, la crítica y la interpretación.

Introducción a las actividades

Cerca de 570 años antes de Cristo, Anaxímedes pensaba que el aire era el material del que estaba constituido todo el universo. Propuso que el resto de los materiales se formaban cuando el aire se comprimía al irse acercando a la Tierra.Recién en el año 1600, Jean-Baptiste van Helmont descubrió la importancia que tenía el aire en la formación de material biológico en los árboles. Este médico flamenco consideró a los gases como materia desordenada y sin forma (“gas” deriva de una palabra flamenca que significa “caos”).

Muchos científicos de la época comenzaron a estudiar las propiedades físicas de los gases. Se establecióque tenían masa (antes suponían que no) como el resto de los materiales y se inició el estudio de la “química neumática”.

El físico y matemático italiano Evangelista Torricelli demostró que el aire ejercía presión sobre una columna de mercurio e inventó el barómetro, que medía la presión según la altura de dicha columna (Presión). De esta manera se establecieron empíricamente (es decir, pormedio de la realización de experimentos) las leyes de los gases que relacionan las distintas variables que los caracterizan (temperatura, volumen, presión y cantidad de gas).

Objetivos de las actividades

Que los alumnos:

obtengan gases en el laboratorio;
midan las propiedades físicas de los gases;
establezcan relaciones entre las propiedades físicas de los gases a partir de gráficos.Actividad 1: Obtención de un gas en el laboratorio y medición de su volumen

Según la teoría cinética, la materia está constituida por partículas pequeñas en continuo movimiento. En el caso de los gases, dichas partículas se mueven al azar en todas direcciones y se encuentran muy separadas entre sí. Un gas puede caracterizarse por diferentes variables, como la temperatura a la que se encuentra, lapresión que ejerce, el volumen que ocupa y la cantidad de gas que se esté analizando.

El objetivo de esta actividad es la obtención de un gas –en este caso, dióxido de carbono– y la medición posterior de su volumen.

Materiales

Una botella plástica.

Globos.

Una cucharita.

Bicarbonato de sodio.

Vinagre.

Procedimiento

1. Coloquen 100 ml de vinagre en una botella.

2.Coloquen una cucharadita de bicarbonato en un globo.

3. Sujeten el globo en la boca de la botella, con cuidado para que no se caiga el bicarbonato.

4. Levanten el globo y dejen que el bicarbonato entre en contacto con el vinagre.

5. Observen qué sucede con el globo a medida que va ocurriendo la reacción.

a) ¿Cómo podrían medir el volumen de gas obtenido? Ayuda: recuerden a Arquímedes (Fuerzade empuje y principio de Arquímedes). Además, consideren que el dióxido de carbono es insoluble en agua.

b) Realicen otras experiencias agregando 2 y 3 cucharaditas de bicarbonato. Comparen el tamaño de los globos y anoten los volúmenes de las tres experiencias.

c) Junten toda la información en una tabla utilizando las herramientas del programa Writer de sus equipos portátiles. Incluyan lascantidades de reactivo utilizadas y el volumen de gas obtenido.

d) Sin realizar el experimento, ¿qué volumen de dióxido de carbono esperarían obtener en el laboratorio si agregaran 6 cucharaditas de bicarbonato de sodio?

e) ¿Qué relación existe entre la cantidad de gas generado en la reacción y el volumen que ocupa?

f) ¿Cómo podrían explicar el comportamiento del gas dentro del globo?...