Complejos Cobalto

PRÁCTICA D
PREPARACIÓN Y RESOLUCIÓN DE LOS ENANTIÓMEROS DEL CATIÓN [Co(en)3]
3+

Realizado por: • Aláez Nadal, Miquel. • López Tobaruela, Antonio.
4º Curso, Grupo C-2, 2011-2012
Preparación y resolución de los enantiómeros del catión [Co(en)3]3+ Página 1 de 31

ÍNDICE
Objetivos ........................................................................................ Pág 3 Introducción yFundamentos teóricos ............................................ Pág 4 Procedimiento Experimental Material ....................................................................... Pág 8

Reactivos ....................................................................... Pág 9 Diagrámas de Flujo ..................................................... Pág 13 Resultados................................................................................ Pág 19

Cuestiones Postlaboratorio ............................................................... Pág 24 Valoración Personal ........................................................................ Pág 28 Bibliografía ................................................................................. Pág 30

Preparación y resolución de losenantiómeros del catión [Co(en)3]3+

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OBJETIVOS
• Síntesis de [Co(en)3]Cl3.

Partiendo de una sal de cobalto (II), obtendremos su correspondiente catión complejo con etilendiamina y posteriormente lo oxidaremos para obtener el complejo de cobalto (III) una vez precipitado con ayuda del anión cloruro. Síntesis de [(+)Co(en)3][(+)tart]Cl·5H2O.

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A partir del producto desíntesis del apartado anterior, [Co(en)3]Cl3, y ácido tartárico, obtendremos el compuesto mencionado sólido, para su posterior caracterización. Síntesis de [(+)Co(en)3]I3·H2O.

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Partiendo del compuesto sintetizado anteriormente, [(+)Co(en)3][(+)tart]Cl·5H2O, y con NaI como agente para la precipitación, llegaremos tras una serie de pasos a la obtención del [(+)Co(en)3]I3·H2O sólido. Síntesis de[(-)Co(en)3]I3·H2O.

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A partir del conocimiento de los productos de solubilidad de los distintos isómeros y compuestos que vamos a ir sintetizando, llegaremos a obtener [(-)Co(en)3]I3·H2O puro sólido en un procedimiento similar al de su isómero óptico. Racemización de [(+)Co(en)3]I3·H2O o [(-)Co(en)3]I3·H2O. Realizaremos una racemización por vía térmica con la ayuda de carbón activo.Caracterización de los complejos [(+)Co(en)3][(+)tart]Cl·5H2O, [(+)Co(en)3]I3·H2O, [(-)Co(en)3]I3·H2O, [( + )Co(en)3]I3·H2O.

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•

Mediante el uso de un polarímetro, mediremos la rotación propia de cada uno de estos complejos y calcularemos sus rotaciones específicas.

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INTRODUCCIÓN Y FUNDAMENTOS TEÓRICOS
En1813, Jean Baptiste Biot observó que el plano de la luz polarizada se desviaba hacia la derecha o hacia la izquierda cuando pasaba a través de monocristales de cuarzo o de disoluciones acuosas que contenían ácido tartárico o azúcar. Las substancias que hacen girar el plano de la luz polarizada reciben la denominación de ópticamente activas. Aquéllas que la giran hacia la derecha se denominandextrógiras (del latin dexter) mientras que las que la giran hacia la izquierda son levógiras (del latín laevus). Estas direcciones se designan (+) y (-) (o, a veces, d y l), respectivamente. Las substancias que están formadas por sólo una de esas formas reciben el nombre de quirales. Cuando se considera un par de ellas, una es la imagen especular de la otra y reciben el nombre de enantiómeros o isómerosópticos. Cuando dos enantiómeros se encuentra presentes en una muestra en cantidades iguales se tiene una mezcla racémica. Al disponerse de sodio como fuente luminosa, con frecuencia se utiliza luz de 589,3 nm de longitud de onda (la línea D del sodio) para la determinación de las rotaciones. Al atravesar esta luz el prima polarizador, se obtiene luz polarizada plana cuya variación de campo...