Compuestos Quimicos

TRABAJO DE INVESTIGACION
NOMBRE QUIMICO | SINONIMIA | FORMULA | ESTADO NATURAL | OBTENCION | PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS | UTILIZACIÓN |
AC. MURIATICO | Aguafuerte (España)
Salfumant
Espíritu de sal
Ácido de sal
Ácido marino | HCL | dissolution acuosa del gas | Se obtiene por adición de ácido sulfúrico (H2SO4) a sal (NaCl): | Las propiedades químicas del HCl son, ser acido, corrosivo,puede disociarse. Las físicas serian que es una solución, acuosa proveniente de un gas, es incoloro (a veces un tanto amarillento) no es inflamable, posee un olor irritante, y a temperatura ambiente, es un gas volátilFísicas... Gas, incoloro, inodoro, insipido... | El ácido muriático puede llegar a solucionar más de un problema de limpieza y control del ph del agua.para limpiar baños, cocinas,servicios sanitarios, azulejos, tinas y lavatorios, de manchas de óxido manchas del agua o sarro. |
AGUA OXIGENADA | Peróxido de hidrógeno.dioxogen o dioxidano | H2O2 | Liquido | basan en la hidrólisis de los peróxidos. | El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de150 °C | Usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas. En la industria alimenticia se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales. |
AGUA PESADA | | D2O o 2H2O | Liquido | La separación D-H es relativamente sencilla a pesar de su gran dilución (sólo el 0,0013%del hidrógeno del agua está en forma de deuterio). | El agua pesada se encuentra presente, en pequeñas cantidades, mezclada con el agua normal, y puede ser separada de ésta por destilación fraccionada. También se puede separar del agua por absorción con amoníaco que contenga deuterio. | La principal aplicación tecnológica del agua pesada ha sido como moderador en los procesos de fisión nuclear,por lo que se convirtió en una sustancia estratégica |
AGUA REGIA | Agua real | (HCl)+
(HNO3) | Una soluciónaltamente corrosiva  | formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico concentrado en la proporción de una a tres partes en volumen | El agua regia es una solución
altamente corrosiva y fumante, de color amarillo,
disuelve el oro, el platino y el resto de losmetales
| Es utilizada en el aguafuerte y algunos procedimientos analíticos. |
ALUMBRE | sulfato doble | KAl(SO4) 2.12H2O | Piedra- solido | A PARTIR DE HIDROXIDO DE POTASIO Y ALUMINIO | La piedra de alumbre es, ni más ni menos, que un sulfato doble de aluminio y potasio | Piedra de alumbre utilizada en peluquería para tratar pequeños cortes.Se usan ampliamente en química en la parte húmeda delproceso de fabricación del papel por su significativo efecto floculante, en el encolado en masa del papel para precipitar la colofonia sobre las fibras celulósicas y como base de desodorantes axilares. |
ALUMINA | Óxido de aluminio | Al2O3 | Solido | Se realiza con la explotación del yacimiento a cielo abierto, sin voladuras. El mineral se obtiene directamente de los diferentes bloques delyacimiento. | Los cristales de óxido de aluminio presentan un sistema cristalino hexagonal y de tamaño muy fino. Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2.072 °C (2.345,15 K) frente a los 660 °C (933,15 K) del aluminio, por lo que su soldadura debe hacerse a corriente continua. | La alúmina es vital para la producción de aluminio (se requierenaproximadamente dos toneladas de alúmina para producir una tonelada de aluminio). |
AMONIACO | trihidruro de nitrógeno, hidruro de nitrógeno (III), azano, espíritu de Hartshorn, nitro-sil,vaporole, gas de amonio o AM-FOL | NH3 | liquido | El amoniaco se obtiene generalmente en el laboratorio calentando una sal amónica con cal apagada o con hidróxido sódico. La ecuación iónica correspondiente a la...