Comvertidor
Páginas: 2 (348 palabras)
Publicado: 25 de octubre de 2012
Wendy yareli De La Riva Morales. GRADO Y SECCION: 3 f. N DE LISTA#10
Ley de Boyle
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones quesoporta” La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa. Consideremos el siguiente proceso que se lleva acabo a temperatura constante
Leyes de los gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias muchomayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Leyde Charles
Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constaCuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se muevencon más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por uninstante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Ley de Gay-Lussac
Al aumentar latemperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumenno puede cambiar.
Ley De Las Presiones Parciales De Dalton
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Estableceque la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la...
Ley de Boyle
“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones quesoporta” La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa. Consideremos el siguiente proceso que se lleva acabo a temperatura constante
Leyes de los gases
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias muchomayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles (n).
Leyde Charles
Charles propuso por primera vez la relación proporcional entre el volumen y la temperatura de los gases a presión constaCuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se muevencon más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por uninstante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).
Ley de Gay-Lussac
Al aumentar latemperatura, las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumenno puede cambiar.
Ley De Las Presiones Parciales De Dalton
La ley de las presiones parciales (conocida también como ley de Dalton) por el físico, químico y matemático británico John Dalton. Estableceque la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la...
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