concentracion molaar

FUNDAMENTO TEÓRICO
Las sustancias homogéneas se clasifican en sustancias puras (las que poseen una composición definida, sin importar su cantidad y constituyen los elementos y los compuestos), y en mezclas homogéneas (son las llamadas soluciones que, si bien son homogéneas, poseen composiciones variables).Este sistema de clasificación es esencial en química, por permitir reconocer confacilidad si una materia homogénea es una sustancia pura o una solución. Las soluciones resultan de la mezcla de varias sustancias puras diferentes, cuya unión no produce un cambio químico (no hay reacción), sino solo un cambio físico (las sustancias no pierden su identidad, y por tanto, sus propiedades). Las soluciones poseen composiciones variables al arbitrio, se pueden cambiar las proporciones de unasustancia respecto a la otra, por ejemplo pueden ser de 2 a 1 o 5 a 1. Ello depende de la solución deseada.

DIFERENCIAS ENTRE MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS
Para establecer estas diferencias, se parte del concepto de fase, que es una porción de materia con propiedades uniformes. El concepto de mezcla se refiere a la combinación de dos o más sustancias puras. Cuando se combinan sustanciaspuras y forman una sola fase se tiene una mezcla homogénea. Al contrario, si se combinan sustancias puras y forman varias fases, se forma una mezcla heterogénea. Un ejemplo de ello, es si se mezcla agua y azúcar se forma una mezcla homogénea, porque se tiene una sola fase, si se analiza cualquier porción de ella se encuentran propiedades idénticas. En este caso se usa el término miscible paradescribir la solubilidad mutua para formar soluciones. Si por el contrario, se mezclan agua y aceite, se forma una mezcla heterogénea, porque se tienen dos fases distintas (cada una con propiedades diferentes). Aquí se utiliza el término inmiscible para describir la insolubilidad de las sustancias existentes y por lo tanto no forman soluciones. En la formación de una mezcla homogénea o heterogénea, nosolo se mezclan sustancias puras; también se pueden combinar soluciones entre sí, mezclas entre sí o mezclas con soluciones.


COMPONENTES Y TIPOS DE SOLUCIONES
Los componentes de una solución son el soluto y el solvente. El soluto se encuentra en menor cantidad dentro de la solución y es la fase de menor proporción. Es la sustancia que se disuelve hasta un tamaño de magnitud atómico,molecular o iónico de (10-8 a 10-7 cm). El solvente es la sustancia que disuelve al soluto, se encuentra en mayor cantidad y es la fase de mayor proporción. Las soluciones pueden presentarse en los tres estados ordinarios de la materia: Sólido, líquido y gaseoso, pudiéndose encontrar el soluto y el solvente en cualquiera de estos tres estados.


FASE SOLUCION
SOLUTO
SOLVENTE
EJEMPLO
GASEOSALIQUIDO
GAS
VAPOR DE AGUA
-
GAS
GAS
AIRE
-
SOLIDO
GAS
I2 EN AIRE
LIQUIDA O ACUOSA
GAS
LIQUIDA
REFRECOS
-
LIQUIDO
LIQUIDO
GASOLINA
-
SOLIDO
LIQUIDO
AGUA DE MAR
SOLIDA
GAS
SOLIDO
H2 EN PD
-
LIQUIDO
SOLIDO
ALEACIONES
-
SOLIDO
SOLIDO
BENCENO EN I2

Las soluciones en las cuales el agua es el solvente se denominan soluciones acuosas. Las soluciones acuosas son comunesen la naturaleza y de suma importancia en todos los procesos vitales, áreas científicas y diversidad de procesos industriales. Los fluidos corporales de todas las formas de vida son soluciones acuosas, fenómenos naturales como la corrosión, oxidación, precipitación, sedimentación, fermentación etc.; ocurren mediante la acción de soluciones acuosas, la industria farmacéutica, alimenticia, derefrescos y bebidas alcohólicas, de detergentes, jabones y champú, de disolvente y protectores, hacen uso de soluciones acuosas en algún momento de sus procesos de elaboración, producción, envasado o transporte. Una solución o mezcla homogénea se forma si se presenta interacción molecular apropiada entre el soluto y el solvente. El mecanismo con que se efectúa un proceso de interacción molecular...