Conceptos generales de Gases

Conceptos Generales de Gases, Termoquímica y Electroquímica

LEY COMBINADA
Las dos primeras leyes pueden utilizarse, como se ya se indicó, para averiguar el nuevo volumen que adquiere un gascuando se modifica su temperatura y su presión, pero no cuando ambas variables lo hacen de manera simultánea. Sin embargo, en la práctica, lo más frecuente es que así suceda.
La ley combinada de losgases es una suma de las leyes de Boyle y de Charles, incluso la ley de Gay Lussac. Al final, resulta la ecuación general:
ViPiTf=VfPfTi
La ley de Boyle y la ley de Charles han sido verificadas yconfirmadas mediante cuidadosas realizaciones experimentales. En ciertas condiciones de temperatura y/o presión, las propiedades de la mayor partye de los gases reales se desvóan por completo de las de ungas ideal. Para estos casos existen otras ecuaciones.




Ecuación general de estado gaseoso
La combinación de la Ley de Boyle y la Ley de Charles nos permite establecer una relación matemáticaentre el volumen, temperatura y presión de una muestra determinada de gas. Esta relación queda formulada así:
"La razón entre el producto Presión - Volumen y la Temperatura es una constante".
estamasa gaseosa puede expresarse en términos de una condición inicial y una condición final:

P1V1/T1 = P2V2/T2

que representa la ecuación general del estado gaseoso y en ella están incluídos lostres parámetros que determinan el comportamiento de los gases, donde:
P se expresa en atm, mmHg o psig
T se expresa en kelvins
V se expresa en litros, sus múltiplos y submúltiplos, cm3.Termodinamica

Es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico.3 Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos deductivos, que estudia sistemasreales, sin modelizar y sigue un método experimental.4 Los estados de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía interna, la entropía, el volumen o la...