concierto

QUIMICA GENERAL
(INFORME 9)
ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y
SOLUCIONES




GRUPO 3 LAB.
WILLIAM JOSUE ROJAS VARELA
MARYURI FAJARDO TORRES
JAIME ALBERTO BOHORQUEZTUTOR: Yamid Ortiz




UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA –UNAD
CEAD JAG
INGENIERIA AMBIENTAL
25 de ABRIL de 2013
BOGOTÁ D.C.

OBJETIVOS

Afianzar los conocimientos teóricossobre reacción química y ecuación
química.
Aplicar conceptos de mol y balance de ecuaciones químicas.
Conocer algunas de las propiedades fisicoquímicas de los reactivos
utilizados y los productosgenerados durante el experimento
TABLAS Y RESULTADOS
Para la practica utilizaremos en el montaje un vaso de precipitados, el de
mayor capacidad, una probeta, soporte pinzas un tubo deensayo, con abertura
Lateral y manguera. Luego procedemos a realizar el montaje, colocamos en el
Soporte universal las pinzas a las cuales les añadimos las pinzas a unos 25 cm de
Lasuperficie, luego apretamos un tubo de ensayo y le colocamos el tapón, luego
Llenamos la probeta con agua hasta el tope, luego en un vaso de precipitados. Lo
tapamos y giramos rápidamente para queperdamos la menor cantidad de agua
Posible, enseguida llenamos el vaso de precipitados con agua hasta la mitad.
En la jeringa agregamos 0.3g de carbonato de calcio. en el tubo deensayo, Luego agregamos con una jeringa 2.5ml de H2NO4, en el tapón del tubo de ensayo, finalmente el H2NO4 reduce de la bureta el nivel del agua de 70ml.



CALCULOS
Cuál es lareacción que tuvo mayor rendimiento en la generación de CO2?
La reacción que obtuvo más ganancia de CO2, Fue la obtenida por el grupo 6 en el cual lograron quitar 210ml de H2O, que se encontraban en labureta.


Determine el número de moles y gramos de CO2 obtenidos en cada caso?





Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron?






Que cantidad de HCL, puro se empleó, en moles?
el...