Conductividad de compuestos ionicos y moleculares

Tabla de contenido























1. INTRODUCCIÓN TEÓRICA

La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad de un material que deja pasar la corriente eléctrica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenos conductores porque tienen unaestructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.

2. OBJETIVOS DE LA EXPERIENCIA

Los objetivos de la Práctica 3: Conductividad de compuestos iónicos y moleculares, son:

Preparar disoluciones de diferentes concentraciones.

Relacionar la concentración decada disolución con su conductividad eléctrica.

Demostrar que algunas substancias y soluciones liquidas son conductores de la electricidad.
Mostrar que existen soluciones que no presentan la propiedad de conducción de electricidad.
Calcular la concentración de una disolución problema a partir de la medida de su conductividad.
Preparar soluciones a partir de diferentes compuestos.Relacionar los resultados con la naturaleza de sus enlaces.












3. APARATOS, MATERIALES Y REACTIVOS UTILIZADOS

3.1 Aparatos:

Conductímetro
Agitador magnético
Balanza analítica



3.2 Materiales:

Navecilla
Matraz aforado de 100 mL
Pipeta Pasteur
Pipeta aforada de 10 mL + pipeteador de émbolo
Frascos de plástico de 125 mL (aprox.)
Barra magnética de agitaciónrecubierta de teflón
Recuperador de imanes de agitador
Varilla agitadora
Vaso de precipitados





3.3 Reactivos:

NaCl (Sal común)
(Glucosa)
H2O (Agua destilada)
Alicuota de 10 ml






4. NORMATIVA DE SEGURIDAD

Cloruro sódico (NaCl)
Frase R
No aplicable
Frase S
No aplicable
Características de
peligrosidad
Producto no peligroso según la Directiva67/548/CEE.
Glucosa(C6H12O6)
Frase R
No aplicable
Frase S
No aplicable
Características de
peligrosidad
El producto está clasificado y etiquetado de acuerdo a la Directiva 1999/45/CE y la 67/548/CE.
Este producto no está clasificado como peligroso.



5. MÉTODO EXPERIMENTAL

5.1 Conductividad de la disolución de NaCl (cloruro sódico):

Primero debemos calcular la cantidad de NaClnecesaria para preparar 100 mL de disolución de NaCl M. La masa atómica del NaCl es de 58’45 (Na = 23 ; Cl = 35’45). Por tanto aplicando:



Por tanto obtenemos el peso de la siguiente forma, multiplicando la masa atómica del compuesto por los moles necesarios:


Procederemos a pesar la cantidad de NaCl en la balanza usando la navecilla. Posteriormente lo disolveremos en un matraz aforado de100 mL con la ayuda de agua destilada hasta su total disolución, enrasaremos con una pipeta pasteur o cuentagotas para un llenado preciso. Colocaremos la disolución en un frasco plástico para conservarla temporalmente.
Ahora necesitamos calcular el volumen necesario para preparar, a partir de una disolución de M, otra de M. Para ello procederemos aplicando la siguiente formula:



Yobtenemos que necesitamos 10 mL de disolución de NaCl M para preparar 100 mL de disolución de NaCl M.
Para preparar la disolución de NaCl M cogeremos 10 mL de la disolución anterior con la pipeta aforada usando el pipeteador, y lo introduciremos en el matraz aforado. Procederemos igual que para la primera disolución, añadiendo agua destilada y enrasando con una pipeta pasteur o cuentagotas.Vaciaremos esta nueva mezcla en otro frasco para su posterior medida.
Ahora necesitamos calcular el volumen necesario para preparar, a partir de una disolución de M, otra de M. Para ello procederemos aplicando la siguiente formula:



Y obtenemos que necesitamos 10 mL de disolución de NaCl M para preparar 100 mL de disolución de NaCl M.
Para preparar la disolución de NaCl M cogeremos 10 mL de la...